0.4mol/lhac溶液中h+浓度是0.1mol/lhac溶液中h+浓度的几倍
0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几...
2倍。由简化公式计算：H+] = (C* Ka)^0.5 [H+] = (0.4*Ka)^0.5 [H+] = (0.1*Ka)^0.5 (0.4*Ka)^0.5 / (0.1*Ka)^0.5 = 2
[√(Ka×0.4)]/[10^-14/√(10^-14/Ka×0.1)]=2.0×10^6倍，
2倍。由简化公式计算：H+] = (C* Ka)^0.5 [H+] = (0.4*Ka)^0.5 [H+] = (0.1*Ka)^0.5 (0.4*Ka)^0.5 / (0.1*Ka)^0.5 = 2
[√(Ka×0.4)]/[10^-14/√(10^-14/Ka×0.1)]=2.0×10^6倍，
HAC≒H++AC- 0.4mol.L-1HAC溶液中电离常数Ka=0.1×0.1÷0.3=0.03333 0.1mol.L-1HAC溶液中，电离常数相等 Ka＝X·X÷﹙0.1－X﹚＝0.03333 X=0.043333 0.1÷0.043333=2.3 中间用三段式分析，不好输入，见谅，
【4】0.4mol/L[H+] /0.1mol/L[H+] = 2.68 x10^-3 /1.34 x10^-3 = 2 (倍)
0.1mol/lHAc的氢离子浓度与醋酸浓度 -
得到：1.8 × 10^-5 = (0.1 mol/L) × (0.1 mol/L) / [CH3COOH]解出[CH3COOH]，得到：CH3COOH] = (0.1 mol/L) × (0.1 mol/L) / 1.8 × 10^-5 = 0.56 mol/L 因此，0.1 mol/L的乙酸溶液中，氢离子浓度和乙酸浓度分别为0.1 mol/L和0.56 mol/L。
1=1.0*10^-13 2)HB=H+ + B- 设[H+]=xmol/L，则[B-]=xmol/L.[HB]=0.1-xmol/L K=[H+][B-]/[HB]=x^2/(0.1-x)因为k远小于溶液浓度，因此0.1-x约等于0.1 k=x^2/0.1=1.69*10^-5 x2=1.69*10^-6 x=1.3*10^-3 C(H+)=1.3*10^-3 希望你能满意。
计算说明0.1molL-HCl和0.1molL-HAc溶液中的H -
（1）计算说明0.1mol/LHCl和0.1mol/LHAc溶液中的[H+],PH?（2）盐酸电离是主要的，弱酸醋酸电离可忽略！（3）H+] = 0.1mol/L PH =1 1.8*10^-5 =0.1*[Ac-]/0.1 [Ac-] = 1.8*10^-5 mol/L（醋酸电离）
[H+]就是cH+，是溶液中的H+的浓度，可以直接根据公式cH+=（C*Ka）0.5，C是醋酸的物质的量浓度，cH+=（0.1xka）0.5=0.00133molL-
0.2L0.4mol/LHAC和0.6L0.8mol/LHCN混合,求混合溶液中各离子浓度_百度知 ...
HOAc（pKa = 4.76; 初始浓度0.1M ）HCN （pKa = 9.21, 初始浓度0.6M ）初始浓度不做解释，你应该知道。设[OAc-]= y, [H+] = x, [CN-] = Z,10^-4.76 = xy/（0.1-y)10^-9.21 = xz/(0.6-z)x = y + z 注：10^-4.76 意思是10的-4.76次方。10^-9.21是什么。
浓度大，电离能力强，可以忽略水的电离.那么根据电离平衡，有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程，解方程就行了.