0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少怎么算
0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算...
解析：0.1mol/l的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l,又因为任何溶液中C(H+)*C(OH-)是一个常数(即Kw)Kw=C(H+)*C(OH-) 10-^-14= 0.1*C(OH-) 解得：C(OH-) =10^-13(mol/l)因为水电离出的C(H+)=C(OH-) ,而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH- 所以：由水电离出的氢离子是什么。
在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度=10-13mol/L
解析：0.1mol/l的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l,又因为任何溶液中C(H+)*C(OH-)是一个常数(即Kw)Kw=C(H+)*C(OH-) 10-^-14= 0.1*C(OH-) 解得：C(OH-) =10^-13(mol/l)因为水电离出的C(H+)=C(OH-) ,而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH- 所以：由水电离出的氢离子是什么。
在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度=10-13mol/L
水电离出来的氢离子c（H+）’c（OH-）1x10-13mol/L
0.1mol/L 水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10^(-12)mol/L,3,0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少？由水电离出c（H+）又是多少急，
0.1mol/L的盐酸中,水电离出的氢离子浓度为多少?水电离出的氢氧根离子...
0.1mol/L 盐酸，根据氢离子浓度可以得知其PH值为1，则由水电离出的氢氧根离子的浓度为10^-13,水电离H2O = H+ + OH-比例是1：1的，所以浓度相同。
水电离出的H+浓度是10^-13 mol/L。水电离出的H+浓度=OH-的浓度。c(H+)0.1mol/L c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/0.1=10^-13 mol/L
0.1摩尔每升的盐酸中由水电离得氢离子浓度是多少? -
0.1 mol/L盐酸中氢离子的浓度是0.1 mol/L，而25℃的离子积常数是1.0X10^(-14)，那么氢氧根离子的浓度就是1.0X10^(-14)/0.1 = 1.0X10^(-13)mol/L,而溶液中的氢氧根离子是由水分子电离出来的，所以由水电离生成的氢离子浓度是和氢氧根离子浓度相等都为1.0X10^(-13)mol/L。c(OH-)等我继续说。
溶液中的氢离子有两个来源，一个是来自0.1mol/L的HCl的完全电离，形成0.1mol/LH+，另一个来源是水的电离。水的电离服从水的离子积，就是20°C时，水中H+和OH-的浓度的乘积为10的-14次方。因为HCl电离出了大量H+，使得水的电离受抑制，在数值上说，就是水电离出的H+和OH-都只有10^(-14)好了吧！
常温下, 0.1mol/L盐酸溶液中,由水电离出的C(H+)= -
用水的电离平衡常数除零点一，得到的是由水电离出的氢氧根离子的浓度，常温下水电离出的氢离子浓度等於由水电离出的氢氧根浓度，所以由水电离出的氢离子的浓度为：10的负十四次方式除0.1等於十的负十三次方摩尔每升，
c(氢离子)=0.1mol/L,c(氢氧根离子)=10^(-13)mol/L 由水电离出的c(氢离子)=c(氢氧根离子)=10^(-13)mol/L