0.1mol/L的次氯酸钠怎么转换成氯离子
0.1mol/L的次氯酸钠,怎么转换成氯离子 -
反之，如双氧水就不能和次氯酸根直接得到氯离子，因为次氯酸根的氧化性比双氧水强，不过可以用双氧水在酸性条件下能够把氯离子氧化成氯气，将生成的氯气通入氢氧化钠溶液中即可。次氯酸钠是强碱弱酸盐，在水中会电离出次氯酸根，不稳定继续分解出氯离子。所以即使继续添加到一定量ph将会变化不明显。而且氯后面会介绍。
次氯酸钠具有强氧化性，亚硫酸氢钠具有较强的还原性，二者要发生氧化还原反应：NaClO+ NaHSO3=NaCl+NaHSO4。氯化钠和硫酸氢钠均为强电解质，在水中完全电离，氯化钠生成钠离子和氯离子，硫酸氢钠生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据二者的化学式，可以得出物料守恒为c(Na^+)=c(Cl^-)+c(SO4^2-)还有呢？
反之，如双氧水就不能和次氯酸根直接得到氯离子，因为次氯酸根的氧化性比双氧水强，不过可以用双氧水在酸性条件下能够把氯离子氧化成氯气，将生成的氯气通入氢氧化钠溶液中即可。次氯酸钠是强碱弱酸盐，在水中会电离出次氯酸根，不稳定继续分解出氯离子。所以即使继续添加到一定量ph将会变化不明显。而且氯后面会介绍。
次氯酸钠具有强氧化性，亚硫酸氢钠具有较强的还原性，二者要发生氧化还原反应：NaClO+ NaHSO3=NaCl+NaHSO4。氯化钠和硫酸氢钠均为强电解质，在水中完全电离，氯化钠生成钠离子和氯离子，硫酸氢钠生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据二者的化学式，可以得出物料守恒为c(Na^+)=c(Cl^-)+c(SO4^2-)还有呢？
H2+Cl2=2HCl HCl+NaOH=NaCl+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 产生的NaClO为0.05mol，由第三个方程式剩余氯气0.05mol，消耗的NaOH为0.1mol，产生NaCl0.05mol。一共含有NaOH 3X0.1=0.3mol 与HCl反应的的NaOH为0.3-0.1=0.2mol由第二个方程式可知生成NaCl0.2mol，有HCl 0.2mol 再由第是什么。
（1）1L0.1mol/L次氯酸钠溶液中含有的钠离子= 0.1mol ！（2）NaCIO = Na+ + CIO-
常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表:溶液abcdefa溶质CH3COONa...
（1）弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH越大，则对应的酸的酸性越弱，pH：NaCN＞NaClO，则酸性：HClO＞HCN；故答案为：HClO＞HCN；（2）0.1mol/L的CH3OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）10?1410?8.8=10-5.2mol/LA．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H+）10-好了吧！
Cl2 + 2NaOH ——2NaClO + H2O 0.05mol NaClO用去0.05molNaOH，3×0.1=0.3molNaOH还有0.25mol用于吸收HCl NaOH + HCl——NaCl +H2O 生成0.25molNaCl，所以Cl-的量为0.25mol。3、燃烧后气体中有HCl 0.25mol，相应的Cl2 0.125mol；溶液中有NaClO 0.05mol，相应的Cl2为0.025mol，原还有呢？
高一化学(追加) -
“在淀粉—KI溶液中， 滴入少量NaClO时，得到蓝色溶液A”当然应该想到是次氯酸根氧化碘离子生成碘，估计氯应该还原到-1价的氯离子：ClO- + 2I- → Cl- + I2 ,配平氢和氧是书写氧化还原反应方程式的难点，需要知道在碱性【次氯酸钠溶液是碱性溶液】溶液中，应该配H2O和OH-：ClO- + 2I- 后面会介绍。
漂液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠遇酸产生氯气，具有漂白作用，称为“有效氯”。漂白剂的质量由有效氯的含量而定。有效氯的含量可应用间接碘滴定法测定，即在酸性溶液中加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘。反应式如下： 由反应式可知： OCl�6�2≌Cl2≌I2≌2S还有呢？
高中化学,望高手相助,给正解,必点赞。 -
依密度的计算公式：ρ=m/v 推出m=ρv 因此100ml氢氧化钠溶液的质量为：1.12*100=112g 其浓度为3mol/L，则其中氢氧化钠为3*0.1L=0.3mol，其质量为0.3*40（氢氧化钠的分子量）12g 因此第一空质量分数为12/112 *100%=10.71 第二空：将次氯酸钠带入方程②，可解得：过量的氯气为0等我继续说。
氢氧化钡，氢氧化钠，氨水，碳酸氢钠，次氯酸钠，这两个谁前谁后不确定，但肯定在这里)，醋酸钠，氯化钠，硝酸氨，醋酸，硝酸，硫酸。别的都很确定！