0.05mol/l的盐酸溶液中由水电离出来的氢离子浓度
0.05mol/l的盐酸溶液中由水电离出来的氢离子浓度 -
答案是氢离子浓度是1×10^(-2) 氢氧根浓度10^(-12) 水电离出的氢离子浓度10^(-12) PH=2
0.05mol的H2SO4溶液，即c(H+)=0.1mol/L 所以溶液中c(OH-)=10^-14/C(H+)=10^-13mol/L 因为水中OH-全部由水电离，所以水电离出H+等于电离出OH-即水电离出来的H+浓度是10^-13mol/L
答案是氢离子浓度是1×10^(-2) 氢氧根浓度10^(-12) 水电离出的氢离子浓度10^(-12) PH=2
0.05mol的H2SO4溶液，即c(H+)=0.1mol/L 所以溶液中c(OH-)=10^-14/C(H+)=10^-13mol/L 因为水中OH-全部由水电离，所以水电离出H+等于电离出OH-即水电离出来的H+浓度是10^-13mol/L
将上述两个式子相等并解出x，可以得到：0.1 = (2 × 0.05 - x) / (0.05 + x)解得x = 4.4 × 10^-8 mol/L 因此，在室温条件下，0.05 mol/L H2SO4 溶液中，水电离出的H+ 浓度为0.1 mol/L，OH- 浓度为4.4 × 10^-8 mol/L。
10ml的0.05mol/lHCl溶液，加水稀释到500ml 所以n(HCl)=0.05mol/L/50=0.001mol/L c(H+)酸电离=0.001mol/L c(H+)酸电离*c(OH-)水电离=10^-14 常温下c(OH-)水电离=10^-14/10^-3=10^-11mol/L 而水产生一个H+就必然产生一个OH- 由水电离出来的c(H+)=10^-11mol/L 好了吧！
0.05mol/L的NaH2PO4溶液中氢离子的浓度怎么求?计算就算了,我要具体的...
质子平衡：H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-];由于[PO43-]、OH-]、H+]相对另两项较小，忽略后有：H3PO4]=[HPO42-]，用分布分数求解，最后将Ka1×Ka2 开方就是该溶液氢离子浓度。
10负十三次方摩尔每升（常温下，H+和OH-的浓度积等于10的负14次方，由硫酸浓度可知H+的浓度为0.1，水电离出的H+浓度可忽略，OH-的浓度全由水提供，且水电离出的H+和OH-的浓度相等，就可以求得答案了，
高中化学:0.05mol/L的Ba(OH)2溶液怎么求由水电离出的c(H+) 谢谢 c...
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因为H2SO4的浓度是0.05 mol/L 所以酸电离的H+浓度= 0.1 mol/L 这个浓度远远大于水电离的H+浓度，因此水电离的H+浓度，没有计算在总的H+浓度里·求出H+浓度是0.1 mol/L 在用Kw求出OH-浓度，水电离的H+浓度= 水电离的OH-浓度是什么。
计算0.05mol/l的HCIO中的氢离子的浓度和次氯酸的解离度 -
林琳老师为你 取Ka=2.95×10^-8 有什么疑问再留言，
140.1mol/L=1×10-13 mol/L；纯水显示中性，c（OH-）c（H+）2×10-7mol/L；水的离子积为：2×10-7×2×10-7=4×10-14，溶液中氢离子浓度c（H+）5.0×10-4mol/L，c（OH-）4.0×10?145.0×10?4=8×10-11mol/L，氢氧根离子全部由水电离，纯水中c（OH-）c（H+）..