0.034mol/l的CO2的p
h2co3饱和溶液中h+的浓度 -
溶液中H2CO3浓度>H+浓度，0.1摩尔/升的NaHCO3溶液中，PH=8.3左右。已知室温下H2CO3饱和溶液的浓度为0.034mol.L-1, 求此溶液的pH值及CO32-浓度。假定CO2在0. 01mol.I-1HCI溶液中的溶解度近似于在纯水中的溶解度，Ka1=4.5x10-7, Ka2=4. 7x10-11。A.034mol.L-1,求此溶液的pH值后面会介绍。
问题：在25摄氏度下，二氧化碳在水中的溶解度为0.034 mol/L。如果将100 mL的水与100 mL的二氧化碳气体接触，计算最终溶液中二氧化碳的摩尔数。解答：已知溶解度为0.034 mol/L，表示每升水溶液中溶解了0.034mol的二氧化碳。因此，100 mL的水溶液中溶解的二氧化碳摩尔数为：摩尔数= 溶解度× 体说完了。
溶液中H2CO3浓度>H+浓度，0.1摩尔/升的NaHCO3溶液中，PH=8.3左右。已知室温下H2CO3饱和溶液的浓度为0.034mol.L-1, 求此溶液的pH值及CO32-浓度。假定CO2在0. 01mol.I-1HCI溶液中的溶解度近似于在纯水中的溶解度，Ka1=4.5x10-7, Ka2=4. 7x10-11。A.034mol.L-1,求此溶液的pH值后面会介绍。
问题：在25摄氏度下，二氧化碳在水中的溶解度为0.034 mol/L。如果将100 mL的水与100 mL的二氧化碳气体接触，计算最终溶液中二氧化碳的摩尔数。解答：已知溶解度为0.034 mol/L，表示每升水溶液中溶解了0.034mol的二氧化碳。因此，100 mL的水溶液中溶解的二氧化碳摩尔数为：摩尔数= 溶解度× 体说完了。
1，co2在水溶液主要以H2CO3形式存在，可以认为co2浓度即H2CO3浓度。根据2Ka2/（cKa1）amp;frac12; <0.05,故二级电离可忽略。c/Ka1 > 500,故可以按照下面的简式计算[H]。H]=（cKa1）amp;frac12; =（0.034*4.2*10^-7）amp;frac12; =1.2*10^-4 mol/L 根据Ka1=[H][HCO3]/[H2CO说完了。
I=1/2cixzi2 离子浓度与所带电荷平方的乘积加和的一半就是离子强度 通过查表得到离子活度γ 酒石酸的逐级平衡常数算出αH+ Ph=-lgαH+
二氧化碳溶解度是多少? -
在常温下(约25摄氏度),二氧化碳的溶解度为大约0.033 mol/L。当温度降低到0摄氏度时，二氧化碳的溶解度增加到约0.056 mol/L。而在高压条件下，二氧化碳的溶解度也会增加。需要注意的是，二氧化碳溶解度的计算还受到其他因素的影响，比如溶液中其他物质的存在以及pH值的变化等。测量二氧化碳溶解度的常用方法包括以下好了吧！
（2）Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液，因为c（Ag+）0.034mol?L-1，所以c（SO42-）0.017mol?L-1；当加入100ml 0.020mol?L-1Na2SO4溶液后，c（SO42-）0.0185mol?L-1，c（Ag+）0.017mol?L-1，由此可以看出应为B图象，此时Q＜Ksp，则该溶液中没有沉淀析出，故答案为：B．
二氧化碳在水中的溶解度是多少? -
600：1，水600，二氧化碳1。是二氧化碳常温溶解在水中的比例。为了使二氧化碳充分溶解于水，测量结果更准确，推动活塞时尽量缓慢，当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1mL水中能溶解二氧化碳的体积是：120mL/200mL说完了。
1.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g 2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol 3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）2/11 mol/L 4.反应的时间t=90-70=20s 5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3到此结束了？。
用6摩尔每升的醋酸34毫升,50克三水醋酸钠配制成500毫升的水溶液求缓冲...
三水醋酸钠分子量136，50克为0.368mol 醋酸6x0.034=0.204mol PH=PKa+lgc盐/c酸PH=4.745+lg0.368/0.204=5
已知：①CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；②CH3OH（g）CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；③2H2（g）O2（g）2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；④H2O（g）H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，根据盖斯定律，反应CH3OH（l）32O2（g）═CO2（g）2H2O（l）..