0.034mol/l的CO2的p
h2co3饱和溶液中h+的浓度 -
溶液中H2CO3浓度>H+浓度,0.1摩尔/升的NaHCO3溶液中,PH=8.3左右。已知室温下H2CO3饱和溶液的浓度为0.034mol.L-1, 求此溶液的pH值及CO32-浓度。假定CO2在0. 01mol.I-1HCI溶液中的溶解度近似于在纯水中的溶解度,Ka1=4.5x10-7, Ka2=4. 7x10-11。A.034mol.L-1,求此溶液的pH值后面会介绍。
问题:在25摄氏度下,二氧化碳在水中的溶解度为0.034 mol/L。如果将100 mL的水与100 mL的二氧化碳气体接触,计算最终溶液中二氧化碳的摩尔数。解答:已知溶解度为0.034 mol/L,表示每升水溶液中溶解了0.034mol的二氧化碳。因此,100 mL的水溶液中溶解的二氧化碳摩尔数为:摩尔数= 溶解度× 体说完了。
溶液中H2CO3浓度>H+浓度,0.1摩尔/升的NaHCO3溶液中,PH=8.3左右。已知室温下H2CO3饱和溶液的浓度为0.034mol.L-1, 求此溶液的pH值及CO32-浓度。假定CO2在0. 01mol.I-1HCI溶液中的溶解度近似于在纯水中的溶解度,Ka1=4.5x10-7, Ka2=4. 7x10-11。A.034mol.L-1,求此溶液的pH值后面会介绍。
问题:在25摄氏度下,二氧化碳在水中的溶解度为0.034 mol/L。如果将100 mL的水与100 mL的二氧化碳气体接触,计算最终溶液中二氧化碳的摩尔数。解答:已知溶解度为0.034 mol/L,表示每升水溶液中溶解了0.034mol的二氧化碳。因此,100 mL的水溶液中溶解的二氧化碳摩尔数为:摩尔数= 溶解度× 体说完了。
1,co2在水溶液主要以H2CO3形式存在,可以认为co2浓度即H2CO3浓度。根据2Ka2/(cKa1)amp;frac12; <0.05,故二级电离可忽略。c/Ka1 > 500,故可以按照下面的简式计算[H]。H]=(cKa1)amp;frac12; =(0.034*4.2*10^-7)amp;frac12; =1.2*10^-4 mol/L 根据Ka1=[H][HCO3]/[H2CO说完了。
I=1/2cixzi2 离子浓度与所带电荷平方的乘积加和的一半就是离子强度 通过查表得到离子活度γ 酒石酸的逐级平衡常数算出αH+ Ph=-lgαH+
二氧化碳溶解度是多少? -
在常温下(约25摄氏度),二氧化碳的溶解度为大约0.033 mol/L。当温度降低到0摄氏度时,二氧化碳的溶解度增加到约0.056 mol/L。而在高压条件下,二氧化碳的溶解度也会增加。需要注意的是,二氧化碳溶解度的计算还受到其他因素的影响,比如溶液中其他物质的存在以及pH值的变化等。测量二氧化碳溶解度的常用方法包括以下好了吧!
(2)Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)0.034mol?L-1,所以c(SO42-)0.017mol?L-1;当加入100ml 0.020mol?L-1Na2SO4溶液后,c(SO42-)0.0185mol?L-1,c(Ag+)0.017mol?L-1,由此可以看出应为B图象,此时Q<Ksp,则该溶液中没有沉淀析出,故答案为:B.
二氧化碳在水中的溶解度是多少? -
600:1,水600,二氧化碳1。是二氧化碳常温溶解在水中的比例。为了使二氧化碳充分溶解于水,测量结果更准确,推动活塞时尽量缓慢,当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时,红色油柱开始向上移动,说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳,实验表明在该条件下,1mL水中能溶解二氧化碳的体积是:120mL/200mL说完了。
1.70至90S,CO2生成的质量为:m(CO2)0.95-0.85=0.1g 2.根据方程式比例,可知消耗HNO3的物质的量为:n(HNO3)0.1/22=1/220mol 3.溶液体积为25ml=0.025L,所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)2/11 mol/L 4.反应的时间t=90-70=20s 5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v(HNO3到此结束了?。
用6摩尔每升的醋酸34毫升,50克三水醋酸钠配制成500毫升的水溶液求缓冲...
三水醋酸钠分子量136,50克为0.368mol 醋酸6x0.034=0.204mol PH=PKa+lgc盐/c酸PH=4.745+lg0.368/0.204=5
已知:①CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)△H=-a kJ?mol-1;②CH3OH(g)CH3OH(l)△H=-b kJ?mol-1;③2H2(g)O2(g)2H2O(g)△H=-c kJ?mol-1;④H2O(g)H2O(l)△H=-d kJ?mol-1,根据盖斯定律,反应CH3OH(l)32O2(g)═CO2(g)2H2O(l)..