0.010mol/LHCl溶液的pH
室温下0.010moI/LHcL与0.01mo丨/L的NaOH溶液的pH值 -
我的室温下0.010moI/LHcL与0.01mo丨/L的NaOH溶液的pH值5 我来答1个回答#热议# 职场上受委屈要不要为自己解释？tgz369369 2018-10-28 · TA获得超过2.1万个赞 知道大有可为答主 回答量：1.4万 采纳率：100% 帮助的人：1487万 我也去答题访问个人页关注展开全部 已赞过已踩过< 你到此结束了？。
1、酸性溶液中有氢氧根例子OH- 的存在.但是含量很低。2、例如， 在盐酸溶液0.010mol/L 溶液中，pH =2.00 ,在其水溶液中，存在：HCl = H+ + Cl- H2O = H+ + OH- 在[H+] = 0.0010 mol/L , 即pH =2.00 = 14.00 - pOH ，所以pOH = 12.00 即[OH- ]= 还有呢？
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1、酸性溶液中有氢氧根例子OH- 的存在.但是含量很低。2、例如， 在盐酸溶液0.010mol/L 溶液中，pH =2.00 ,在其水溶液中，存在：HCl = H+ + Cl- H2O = H+ + OH- 在[H+] = 0.0010 mol/L , 即pH =2.00 = 14.00 - pOH ，所以pOH = 12.00 即[OH- ]= 还有呢？
HCl是一种强酸，它的电离抑制了NH4Cl的电离，故[H+]=0.01mol/L,pH=2 如有不懂请追问！望采纳！
溶液只有氯化钠和HAc 因为体积扩大，c(HAc)=0.010mol/L 由于Ka(HAc)*c>20Kw c/Ka=0.010/1.75*10^-5=571>380 可见可用最简公式计算：[H+]=(Ka*c)^1/2=(0.010*1.75*10^-5)^1/2=1.32*10^-3 pH=2.88 第二化学计量点：HCl、HAc被滴定溶液只有氯化钠和NaAc 因为体积扩大，c是什么。
酸性溶液中是否有oh -
1、酸性溶液中有氢氧根例子OH- 的存在.但是含量很低。2、例如， 在盐酸溶液0.010mol/L 溶液中，pH =2.00 ,在其水溶液中，存在：HCl = H+ + Cl- H2O = H+ + OH- 在[H+] = 0.0010 mol/L , 即pH =2.00 = 14.00 - pOH ，所以pOH = 12.00 即[OH- ]= 等会说。
HCl)=0.010 mol/L pH=2.00.[HCOOH]=C(HCOOH)×分布分数=0.01 ×{[H+]/([H+]+Ka)}=0.01×{0.01/(0.01+10^-3.77)}=0.009833=10^-2.00 [HCOOH]=C(HCOOH)×分布分数，由于磷酸的浓度看不清楚，这个无法计算，自己可以参考磷酸的分布分数计算公式去带入公式计算一下。
0.01mol/lhcl和0.010mol/l乙酸的混合溶液 -
0.02mol/L HCL 300mL与0.01mol/L的盐酸200mL以后HCL的物质的量是0.006+0.002=0.008mol 溶液的体积是0.5L 所以HCL的物质的量浓度是0.016mol/L 再计算PH=-lg0.016=1.796 所以PH是1.796
反应前n(H+)=0.010*0.020mol=0.00020mol n(OH-)=0.010*0.020*2mol=0.00040mol 所以反应后溶液为碱性，n(OH-)=0.00020mol 所以c(OH-)=0.00020/0.020mol/L=0.010mol/L 所以pH=14+lgc(OH-)=12
求0.060摩尔每升的盐酸于0.050摩尔每升的氯乙酸钠混合溶液的pH值
HCl+ClCH2COONa=NaCl+ClCH2COOH 如果等体积混合，实际上这是一个0.050mol/L的氯乙酸与0.010mol/L的盐酸的混合溶液。由于盐酸的存在，抑制了氯乙酸的电离，溶液中的氢离子主要是由盐酸电离出的。PH应该略小于2。
没有直接配制的0.01mol/L的，只能配制、标定0.1mol/L的，然后再稀释成0.01mol/L的！ 分析测试百科网，分析行业的百度知道，有问题可找我，百度上搜下就有。稀释法配成低浓度的，然后用已知浓度的溶液反滴定盐酸溶液从而确定其最终浓度后面会介绍。