核电荷数依次增加其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍它们
...其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍,它们可形成 -
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，即为C，所以A是H，S的单质在自然界中常在火山喷口附近出现，即E为S，B 2 A 2 、A 2 C 2 、D 2 C 2 是含有非极性键的化合物，所以分别是乙炔、双氧水、过氧化钠；（1）过氧化钠是含有离子键等会说。
有核电荷数为1～18的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。其中B元素的最高正价与负价代数和为2；B的最高价氧化物中B的含量为26％；C元素的＋2价离子核外有10个电子；A与B电子层数相同，最外层电子数与C相同；C、D、E为电子层数相同的原子，其中E是具有相同电子层数的一行元素中原子说完了。
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，即为C，所以A是H，S的单质在自然界中常在火山喷口附近出现，即E为S，B 2 A 2 、A 2 C 2 、D 2 C 2 是含有非极性键的化合物，所以分别是乙炔、双氧水、过氧化钠；（1）过氧化钠是含有离子键等会说。
有核电荷数为1～18的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。其中B元素的最高正价与负价代数和为2；B的最高价氧化物中B的含量为26％；C元素的＋2价离子核外有10个电子；A与B电子层数相同，最外层电子数与C相同；C、D、E为电子层数相同的原子，其中E是具有相同电子层数的一行元素中原子说完了。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，则C为Na；D的原子最外层电子数等于其希望你能满意。
(2)若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为;C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时，转移电子的物质的量为mol; (3)由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈性(填酸或后面会介绍。
A、B、C、D均是1～20号元素,核电荷数依次增大.其中B、C、D的内层电子...
由题意根据轨道表示式可知：A为碳或氧，B为钠、C为铝、D为氯；（1）氯离子的电子式是 ，故答案为： ；（2）铝原子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ，故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ；（3）钠离子的结构示意图是 ，故答案为： ；（4）A原子的原子是什么。
原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数3.在元素周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行，形成周期。再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行，形成族。4.周期表的有关知识：①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18种元素，要求能够熟练描述到此结束了？。
某原子的核电荷数是最内层电子数的四倍那么该原子的电子式是
解析 该原子的电子层数若为2 ，则核电荷数是10 。质子数是最外层电子数的 倍；若为3 层，则核电荷数为15 ，质子数是最外层电子数的3 倍，B 项符合要求。若为4 层，则核电荷数为20 ，质子数是最外层电子数的10 倍。 答案 B 希望你能满意。
原子中某电子的有效核电荷，或其它电子对它的屏蔽作用大小可用以下规则来计算Slater规则：1.外层电子对内层电子没有屏蔽作用2.同层s电子间0.35，两个1s电了间0.3 3.对于s或p电子，次外层电子0.85，次外层以内电子的1.0 4.d或f电子，除同亚层电子外，其它电子对其屏蔽作用为1.0 说完了。
原子核外电子排布依据是什么 -
电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错，其中E4s>E3d，电子先排满4s后再进入3d。例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1。..
11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2,则该元素在周期表中位置A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第Ⅴ族12.短周期中的两种元素X和Y,X的原子序数大于Y,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关后面会介绍。