有A、B、C、D四种元素其中A元素和B元素的原子都有1个未成
...B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子,A+比...
解（1）A单质为金属Na，为金属晶体，熔点低于100℃．B单质为Cl2，是气体．化合物R为Na2S，是离子化合物．故选：②（2）CB3是NCl3，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，N原子采取sp3杂化，为三角锥型．其固体时的晶体类型为分子晶体．故答案为：三角锥；分子晶体．到此结束了？。
又因为A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A ＋ 比B － 少一个电子层，所以A是钠元素。C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以C是氮元素。D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则D是第ⅥA族元素。最高价氧化物中含D的质量有帮助请点赞。
解（1）A单质为金属Na，为金属晶体，熔点低于100℃．B单质为Cl2，是气体．化合物R为Na2S，是离子化合物．故选：②（2）CB3是NCl3，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，N原子采取sp3杂化，为三角锥型．其固体时的晶体类型为分子晶体．故答案为：三角锥；分子晶体．到此结束了？。
又因为A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A ＋ 比B － 少一个电子层，所以A是钠元素。C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以C是氮元素。D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则D是第ⅥA族元素。最高价氧化物中含D的质量有帮助请点赞。
3p轨道已充满，故B为氯，A + 比B - 少一个电子层，故A为钠，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，氮元素形成的氢化物氨气形成分子间氢键，
B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；A+比B-少一个电子层，则A为Na；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第到此结束了？。
...C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子, 比 少一...
（1）② （2） 分子晶体 （3）1 与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应生成 · （4）1：1 离子健 非极性共价健 略，
(1)② (2)sp 3 ；分子晶体(3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ； NH 3 与水分子形成氢键且更易发生化学反应(4)1：1；离子键、（非极性）共价键，
...C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A -
26．（1）体心立方（2）ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ，sp 3 （3）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（4）＞；H 2 S＋Cl 2 ＝2HCl＋S↓ （5） 试题分析：根据题目信息可知A为钠B为氯，C为氮D为硫.1、钠形成的晶体属于体心立方，2、氯离子有后面会介绍。
（13分）（1）体心立方（1分）（2）1s 2 2 s 2 3 p 6 3 s 2 3 p 6 ,s p 3 （各1分，共2分）（3）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（3分）（4）gt;;H 2 S+C1 2 =2HC1+S↓（其它合理答案可得分）（各2分）（5） （3分） 略等我继续说。
...B、C、D四种元素,A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A + 比B...
(1)金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电子数目少，所以金属键弱，熔沸点低(2)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ；sp 3 (3)三角锥型(4)>；H 2 S+Cl 2 =2HCl+S↓
A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，A3+比B-少一个电子层，则A是Al元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第VA族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N还有呢？