碳酸氢根计算公式(
△碳酸氢根怎么计算?？
公式碳酸氢根---HCO3-! (2)质子数== 1+ 6+8*3 == 31 (3)电子数==1 + 6+ 8*3 + 1 ==32 (4)中子数== 6+ 8*3 == 30
1. 根据反应方程式计算碳酸氢根离子（HCO3-）的浓度🐉——🌕🙊：HCO3- = K1 * CO2 / H+ 其中😄_🐡，K1表示第一个酸解离常数🎎*-🧩，其数值为4.45 * 10^-7🦔🐦|🤨*。2. 然后🐀-——🌏，我们可以根据二级离子反应里的反应方程式计算出碳酸物质（CO32-）的浓度🦕🌑_🌵：CO32- = K2 * HCO3- / H+ 其中🐹|🐆，K2为第二个酸解离常数🐃|🦡🐍，其数值为4等我继续说😻🎈_☺️。
公式碳酸氢根---HCO3-! (2)质子数== 1+ 6+8*3 == 31 (3)电子数==1 + 6+ 8*3 + 1 ==32 (4)中子数== 6+ 8*3 == 30
1. 根据反应方程式计算碳酸氢根离子（HCO3-）的浓度🐉——🌕🙊：HCO3- = K1 * CO2 / H+ 其中😄_🐡，K1表示第一个酸解离常数🎎*-🧩，其数值为4.45 * 10^-7🦔🐦|🤨*。2. 然后🐀-——🌏，我们可以根据二级离子反应里的反应方程式计算出碳酸物质（CO32-）的浓度🦕🌑_🌵：CO32- = K2 * HCO3- / H+ 其中🐹|🐆，K2为第二个酸解离常数🐃|🦡🐍，其数值为4等我继续说😻🎈_☺️。
碳酸氢根计算公式中的0.4是碳酸氢根的摩尔分数😌||🐑🌾，表示1 mol的碳酸氢根所占的总物质中的比例为0.4🌑🐘-——*🌏。碳酸氢根离子的化学式为HCO3-🦋🌗-——🧨，它是碳酸根离子（CO32-）与水（H2O）反应得到的产物*🦊_😹🐇。在水溶液中🎁😃|-🌑，碳酸氢根离子可以与氢离子（H+）反应形成二氧化碳（CO2）和水（H2O）🦛——-😅🦧，这个过程称为碳酸氢根的酸解离反应☘️🤯——🌟🌹，..
HCO3-↔CO3^2-+H+,,,K2 K1=[HCO3-][H+]/[H2CO3],K2=[CO3^2-][H+]/[HCO3-]K1K2=[CO3^2-][H+]^2/[H2CO3]所以[CO3^2-]=K1K2[H2CO3]/[H+]^2 其中[H2CO3],[H+],[HCO3-]分别表示平衡时碳酸分子😥-🦗*，氢离子🧧-🌛🤩，碳酸氢根离子的浓度🐉-——🌛，#8596;表示可逆符号♥🍄————🌲，方程看着比还有呢？
根据质子平衡 CO3- +OH- ==H2CO3+H+ 推导小苏打pH计算公式?？
碳酸的两级电离平衡常数分别为6.38和10.33🎑_🐃👹，由电离平衡H2CO3=HCO3-+H+可知有[HCO3-][H+]=[H2CO3]*10^-6.38♣😆|😾🐤，因此对于碳酸氢根的水解就有[HCO3-]*10^-7.62=[H2CO3][OH-]🤠🐅|🎖🐍，同理由电离平衡HCO3-=H++CO32-可知有[H+][CO32-]=[HCO3-]*10^-10.33🦍_😸🌤，将上述两式联立🐫-|🎊🌔，得到[H2CO3]等我继续说*_🐬。
/ [KHCO3][HCO3-] ≈ [H3O+][H3O+] ≈ Ka x [KHCO3] / [HCO3-]根据上述方程式可以求得[H3O+]的近似值🐓🐣-😸，然后再通过pH = -log[H3O+]公式计算pH 值🎟🏈——⚡️。其中🐾|🌺，K a 是碳酸氢根离子的酸解离常数😝|🎽，约为4.5 × 10^-7🤨-🌤。经过计算可得🤥🦄_-🎫🦖，0.5mol/L的KHCO3 溶液的pH 值约为8.20🌖——🎆🌻。
求以下关于 大学化学 电解质溶液中的 两性物质溶液计算公式 推导...
碳酸氢根又可以吸收氢离子🐿🦕——🐡：HCO3-+H+=H2CO3 所以溶液中🦓——|💐🐂，C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)🦆*——😱，带入平衡常数C(H+)+C(H+)(HCO3-)/K1=K2C(HCO3-)/C(H+)去分母后🐣-🐉：K1C^2(H+)+C(HCO3-)C^2(H+)=K1K2C(HCO3-)设碳酸氢钠的浓度=x🐚😡——🦛，解方程*————🐉：C^2(H+)=K1K2x/(K1+x)K1<<x😲-*🐬，可以是什么♠-🐈⬛。
1*🍁||🐝🦡、呼酸合并代酸🦍--🦏：按呼酸预测代偿公式计算🎎__*，实测HCO3-<预测最小值🎊☀️-🌪🐘。急性🐡*-——😌：ΔHCO3-=0.1×ΔPaCO2±1.5 几分种🤗🦝-🐰，代偿极限30mmol/L🎊_-🦋🦃。慢性🏈——🦋♥：Δ[HCO3-]=0.4×ΔPaCO2±3 数天🌴🎿_🐏🤠，代偿极限42-45mmol/L🦝🕊_🦏。2🐹😕-🦇🐘、代酸合并呼酸🦛-🐨：按代酸预测代偿公式计算🦎-🦙😳，实测PaCO2>预测最大值🐩|——🦭🤩。PaCO2=1.5×[HCO3-]+8±希望你能满意⛈——-🦏🦃。
大一化学。 我不知道,做这个题的方法是什么? 希望可以详细解释一下...
[HCO3-]＞[S2-]🦠——-🐔🤪，HS-]＞[CO32-]🌚🐩-🦆。如果非要计算公式🍂🦎——_🦩😂：HS-] = Ka1*[H+]/([H+]^2+Ka1*[H+]+Ka1*Ka2)[S2-] = Ka1*Ka2/([H+]^2+Ka1*[H+]+Ka1*Ka2)碳酸根和碳酸氢根的计算公式同时🦢|-🛷🦌，只要代入各自的Ka1和Ka2就行了🐨😻——_⛸🎮。H+]≈√（Ka1*c1+Ka1*c2 ）🧐🐗——🦆🐚，两个Ka1分别只是什么🍁🦗————😵🤗。
碳酸氢钾（KHCO3）是一种弱酸盐🕊-🦇🏆，其水溶液的pH值可以通过酸碱计算公式来估算👻-|🦃🖼：pH = pKa + log([K+]/[KHCO3])其中pKa为碳酸氢根离子（HCO3-）的酸解离常数⛅️*-🦇，其值为10.3🎎🐤——🤐，而[K+]/[KHCO3]则为水溶液中钾离子（K+）和碳酸氢根离子（HCO3-）的浓度比🎨🌸--🧿。将0.5mol/L的碳酸氢钾水溶液代入公式😊--🎨🦇，..