盐酸酸度计算公式(

盐酸酸度计算公式(

0.1mol/lHCl的酸度是多少 0.1mol/lHAc的酸度是多少?？
盐酸完全电离🙀|🐈，氢离子浓度为0.1mol/L,酸度pH=1 醋酸部分电离🐥🦟-🖼🤓，电离平衡常数ka=1.75*10^-5,可以用近似公式计算cH+=根号下(1.75*10^-5*0.1)=1.32*10^-3mol/L,pH=2.88
所以有🍀_🪲♦：C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式🎮——_🌿🧐：PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答🕹🦜-——🐽😖：常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1.-lg0.1=1 PH=1 pH和氢离子浓度的关系为🐝__🏵：pH=-lgc(H+)💀🏅|-😸🦓，所以浓度为Hc（H+=10^(-1)mol/L=0.1mol/L🐀|🍃🥊。因为盐酸为一元强酸🐂-*，所以盐酸的浓度为0.1mol/L🦛🦖——🐗🐋。氢离子浓希望你能满意🌨🐗|🌺🎗。
如何用滴定法测试盐酸浓度? 最好是具体的过程!?？
加蒸馏水100毫升🦇-🤨🐍，加硫酸锰溶液（0.1N）20毫升🐁🐕|_🍁🐐，用标准的高锰酸钾溶液滴定至红色*🧿——🐇🦚，保持20秒钟不消失即位终点.计算公式🐇🦧_🎎🦍：Fe2+（克/升）N.×V×55.85/V1 试中🐩-⭐️🕷：N.—标准高锰酸钾溶液当量浓度.V—耗用高锰酸钾溶液的毫升数.V1—盐酸酸洗液取样毫升数.55.85—铁的克当量数.
一*🦎_-🐁、盐酸中总酸度的测定原理试样溶液以溴甲酚绿为指示剂🤗——🏈😰，用氢氧化钠滴定由黄色为蓝色为终点😲|——🎮。 反应式如下H++OH-→H2O 二🐟😁|_🌸、测定过程1.量取3ml实验室样品🪄||🎉🐺，置于内装约15ml水并称量（精确到0.0001g)的锥形瓶中🌳————🐥🦁，混匀并称量（精确到0.0001g)😃--😇🧶。2.测定向试样中加2-3滴溴甲酚绿指示剂🦉——🐷，用氢是什么🎫_|🎴🐊。
大学化学强酸弱碱混合液ph计算?？
解盐酸是强电解质🦟🤯__*🧩，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2🦔👹||🥏😺；答该溶液的pH为2🐙🐝-——🎖🐯；例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH😻🦁_🪴🐰；解醋酸是弱电解质在水中部分电离🙄-🦊😓；H+]=α·C=1.34％×0.1*🪳-|🎱🌸；1.34×10-3（mol·L-1）🐘——💐；pH= -lg[H+]=-lg有帮助请点赞🎄_⛈。
您好🐃|🐳🌲，10mol/L的盐酸PH是负一希望对您有用😁--🐪🐣，顺祝您天天开心望采纳谢谢PH的计算公式为PH=—（log以十为底氢离子浓度的对数）望采纳谢谢🐲——-🦠🦎，
溶液中 pH 的计算公式??？
ph计算的分类（1）酸溶液🐰__🐟。强酸的水溶液中😺🐁|🏑，溶液中的h+是酸电离的h+🧿|——🦍，忽略水电离出h+😹*‍❄_-🐱🐈‍⬛，溶液中的oh-是水电离的oh-☁️🏑|——🤡🐆，此时不能忽略水电离出oh-😰————🐙🤭。因此😵-_🪀，公式就可以做如下变形🏐|🐊： ph=logc(h+)酸🐁🌛-🐐、c(h+)酸=10-ph🌓🎫_🙄☘、c(h+)酸×c(oh-)水=kw🦒_🐚。题型包括🦗|🥊：单一酸溶液🌲_🦘、酸与酸相混🥌🎮|_🍁、酸溶液的有帮助请点赞🐓🖼——🌻。
pH=-lg[H+][H+]🦀——-🐀。若强酸与强碱的pH之和等于14🐳_🐺🪡，则混合后溶液显中性🤖|-🐘，pH=7🌩🌷——🐣，若强酸与强碱的pH之和大于14🧿🪶|——🐾🦧，则混合后溶液显碱性🐒|🦔☘️，pH＞7🐂|-🦋🦍。若强酸与强碱的pH之和小于14☘😪_🏐，则混合后溶液显碱性🔮||🐸🤔，pH＜7🏸——🌻🦎，若酸碱溶液的pH之和为14*✨_🤮😡，且酸碱中有一强🙄|🍄、一弱😖|🥅，则酸碱溶液混合后🎨☁️||🐲，谁弱显谁的酸碱性🦢-🍄。

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