物质处于标准状态温度就是298.15吗(
物质处于标准状态,温度就是298.15吗??？
不一定🐜😋-🐕😃。现实中的大多数热力学数据集都是在特定的温度下测得的🐵——_🎭，最常见的是😁_-🐁🦅：298.15 K（25.00 °C🎐|-🦙；77.00 °F）或不太常见的🐭|_🦘：273.15 K（0.00 °C🪶————🦓；32.00 °F）🐔||🐡🐌。1🌼——🦜、所谓标准状态（standard state）🎁_🦙🦃，是在指定标准压强p下该物质的状态🧵🐥——-🐔，简称标准态⛸——_🐯🎣。一般指的是温度T🧿——🍁🦣，100 kPa🐞🦒|🥏🌜。为了便于等会说🐏😌——🌚😉。
【答案】🐚🤓_——🎗：× 热力学标准状态只规定了标准压力pΘ=100kPa🦊-🐵🦖，没有限定温度🎲-🌩。
不一定🐜😋-🐕😃。现实中的大多数热力学数据集都是在特定的温度下测得的🐵——_🎭，最常见的是😁_-🐁🦅：298.15 K（25.00 °C🎐|-🦙；77.00 °F）或不太常见的🐭|_🦘：273.15 K（0.00 °C🪶————🦓；32.00 °F）🐔||🐡🐌。1🌼——🦜、所谓标准状态（standard state）🎁_🦙🦃，是在指定标准压强p下该物质的状态🧵🐥——-🐔，简称标准态⛸——_🐯🎣。一般指的是温度T🧿——🍁🦣，100 kPa🐞🦒|🥏🌜。为了便于等会说🐏😌——🌚😉。
【答案】🐚🤓_——🎗：× 热力学标准状态只规定了标准压力pΘ=100kPa🦊-🐵🦖，没有限定温度🎲-🌩。
因为规定🐦🌦-|🦇：单质的标准生成吉布斯函数是零🌞|🦄，
标准摩尔焓变是指由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变🌒|_🐈🦀。即在标准状态下（反应物和产物都是处于100KPa🐘🐔————🦣，通常温度选定298.15K）🕷🎑——🦨，由指定单质生成单位物质的量（1mol）的化合物的化学反应热（即恒压反应热）⛸😪|🌧😎，称为该物质的标准摩尔生成焓或标准生成热🥅🌳——|🌸。标准摩尔生成焓的单位🌱-🎊：kJ/mol😠*|_🦇。..
反应热的单位?？
在化学方程式中用规定的英文字母注明各物质的聚集状态🏑||*🌳。然后写出该反应的摩尔焓[变]△rHm(下标“r”表示反应🍄——|🌟🐿，“m”表示摩尔)🐕🦺_🪢♦。实际上通常给出的是反应体系处于标准状态(指温度为298.15K,压强为101kPa时的状态)时的摩尔焓[变],即反应的标准摩尔焓[变],以“△rHmΘ”表示(上标“Θ”表示标准)🐚🦔|🐗🏓。方程式与摩尔焓[还有呢？
【热力学标准态】化学热力学中🐟|-🐫🌏，为计算各种物系的热力学函数而规定的特定状态🦝🪰_|🦉，简称标准状态🤑😌-_🕹🌳。指在一定温度下(一般是25℃(298.15K)),纯净物质处于101325帕斯卡(1大气压)时🧵🥇-_♠，若是多组分体系🌍——|🐯🪆，所指定的组分活度应等于1,气体物质的分压应等于101325帕斯卡(1大气压)时的状态🦚🥎|-🤖。【标准状态】见热力学标准态条😂|🎑。【化学平衡等我继续说😢🐵——_🦓🍀。
为什么有些物质298.15K时的标准摩尔熵是负值??？
正负值在于它是放热和吸热的区别*⚡️——_🐀🌻。正吸热负放热🦏|🦛，
298.15K下ΔGөm=-1.86kJ·mol-1 根据-ΔGөm=zFEө 得到Eө=0.0193V ∂Eө/∂T=ΔSөm/R=3.96V·K-1 另外💀🐺-🪶，我查了一下热力学数据表🌦🏑_🐝，你题目给的ΔHөm不对🐑🐙-_🦗，所以算出来的Eө结果与查电极电势表算的结果差异较大有帮助请点赞🌺😀_|🦮🐋。
苯甲酸的水当量是多少??？
量热方法是热力学的一个基本实验方法.热量有Qp 和Qv 之分.用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K,10 1.325kPa条件下🐘_😓，即标准摩尔燃烧焓🪶-|😸，属于恒压燃烧热Qp.由热力学第一定律可知🐺-🌎，Qv=△U;Qp=△H.若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理🌼——🦨🦉，则它们之间存在有帮助请点赞🐃-*🕊。
所谓溶解热就是将定量溶质溶于定量溶剂时的热效应. 溶解热与温度🦖——|🎟😐，压力🐇——😽，溶剂种类🦈||👻🐌，溶液浓度等有关.热力学数据表中列出的溶解热数值一般指的是298.15K和1×105Pa下的水溶液🐪|——😬🦫，如果没有写出溶解终了的溶液浓度🐕|🤒🌳，即指无限稀溶液.习惯用∞aq表示大量水或物质处于无限稀溶液中🌧__🏒🤧，aq是拉丁文aqua(水)的缩写.例如🥍*-_🍁🎐： HCl(g)+好了吧🙀☺️-——🐇🦔！