焓变怎么计算
焓变怎么计算?？
焓变计算方式如下🦑-——🐐：一🐆-☄️、常用计算方法✨🐹——🎄：1. 根据热化学方程式进行计算🏓🎣||🍃🎃：焓变与反应物各物质的物质的量成正比🙀🐨--🍂☘；2. 根据反应物和生成物的总焓计算😰🦘_——🦒🍀：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）🦄👺——_🏐；3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算🧵_——🍁🦊：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键好了吧🍂——🐤😅！
常用计算方法🎮🤖——🃏：（1）根据热化学方程式进行计算😚--😉🤥：焓变与反应物各物质的物质的量成正比🌲_🙊；（2）根据反应物和生成物的总焓计算🦣——|🌳：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）😉_——🌙；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算🎐--🤒🦍：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量🙂|-⛅️；（..
焓变计算方式如下🦑-——🐐：一🐆-☄️、常用计算方法✨🐹——🎄：1. 根据热化学方程式进行计算🏓🎣||🍃🎃：焓变与反应物各物质的物质的量成正比🙀🐨--🍂☘；2. 根据反应物和生成物的总焓计算😰🦘_——🦒🍀：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）🦄👺——_🏐；3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算🧵_——🍁🦊：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键好了吧🍂——🐤😅！
常用计算方法🎮🤖——🃏：（1）根据热化学方程式进行计算😚--😉🤥：焓变与反应物各物质的物质的量成正比🌲_🙊；（2）根据反应物和生成物的总焓计算🦣——|🌳：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）😉_——🌙；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算🎐--🤒🦍：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量🙂|-⛅️；（..
焓变的计算方法如下👺————🥎：1🐳——🕷🐔、热力学基本方程🦠-🤥：焓变可以通过热力学基本方程计算🐏-🎐，即ΔH=ΔU+pΔV🪳*|-👻😠。在等压且只做体积功的条件下🐚——|🐫🐱，ΔH等于系统吸收或释放的热量（Q）🦇🐯-⚾。如果ΔH小于0🎴🌾——⚡️🦝，表示反应放热🦊——😧🦀，生成物的焓小于反应物的焓♠-|🦙。反之🌻🌳_——🐀🎭，如果ΔH大于0🌼——😱，表示反应吸热🦫——-🐲🌩，生成物的焓大于反应物的焓🌖|_🐰😗。2😳——🪁、盖斯定律到此结束了？🐜🐩-🤨。
以下是焓变的三个计算公式🐅*_😠🐱：1🍁*||🐍🦂、焓变的定义式🐍_🤪*：ΔH=ΔU+Δ（pV）🪢*|🦠😖，其中ΔU是系统内能的变化🐜🏈_|😢，Δ（pV）是体积功的变化🐦🦐_🌖。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化🤿|🦔。2🐜😰_😤*、焓变与反应物和生成物的关系😻*_|🦆：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和🦡|——🤗。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能有帮助请点赞🐯🧨||🦠。
焓变的计算公式是什么??？
焓变的三种计算方法*🦕|——🥋：最常用的是😬|_🌞：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用🙄_-🦖🎈，有机物的燃烧焓🌛_|🌩，键能🌵😬-——🧸🐏，相关反应的焓变（通过Hess定律计算）G-H公式🧿_——🦘😟，反应的平衡常等都可以计算.
利用生成焓数据计算下列反应的焓变🐓_😂🎴：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物- Σ(△f H )反应物即🎖🐂||🦈：反应焓= 所有产物标准生成焓的总和- 所有反应物标准生成焓的总和🦡|——⛈。焓变是生成物与反应物的焓值差😕🌈|_🐪🦭。作为一个描述系统状态的状态函数🧩🦈_👻🐅，焓变没有明确的物理意义🕸|_🕸🕹。ΔH(希望你能满意🦖🏒——|⛳。
焓变计算公式?？
该化学反应公式如下😡🎮-🦕🦏：1🍃|_🐘、从宏观角度看🌘_|🦔🌾，焓变（ΔH）的计算公式为🤧🌵--🦡：ΔH等于H生成物减H反应物🌺🐿_——🦂🦁。其中🐺——🐇，H生成物表示生成物的焓的总量😸🦠——🦚🕹，H反应物表示反应物的焓的总量🎄🐍——🧿。ΔH为“”表示吸热反应☘-♟🤗，ΔH为“”表示放热反应🌏🎏——🦈🦢。2🐝🎽——|🐍🐑、从微观角度看🌏🦇_🌘🌗，ΔH等于E吸收减E放出🐟🌩-——🐔。其中🐸🪰——🤗，E吸收表示反应物断键时吸收的总到此结束了？🦊|😙。
G吉布斯函数变=焓变-熵变1💥——🪰、在温度😬🦦-🐲、压力一定的条件下🌨-🐞，放热的熵增加的反应一定能自发进行🌛🕊_😓；2😵🦇_🛷🐪、在温度🦚🦆-|🐦🐯、压力一定的条件下🐺🖼__🧶😬，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行🦝😍-——🦚；3😃——-🐸🔮、当焓变和熵变的作用相反时🤖🐥_🐱，如果二者大小相差悬殊🐡_|🦆，可能某一因素占主导地位🐱*_|🎿；4🐭🌦——|🌞🦀、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大🏒🐐__🪲，温度可能对希望你能满意🐖|——🐄。
焓变的计算?？
利用生成焓数据计算下列反应的焓变🦄-*：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物- Σ(△f H )反应物即😊💐————🍂♠：反应焓= 所有产物标准生成焓的总和- 所有反应物标准生成焓的总和焓变是生成物与反应物的焓值差♣|-🦚*。作为一个描述系统状态的状态函数🦘🐆-🍃，焓变没有明确的物理意义😧🐰-——🎋🐸。ΔH(后面会介绍🌷*——*。
标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓的计算方法分别如下😒🌗_-*：标准摩尔生成焓🐊😻——🌸🐾：在标准压力下🐋-🐙*，反应温度时🦚😐——-🧨🐪，由稳定相态单质合成标准状态下单位量物质B的反应焓变🌔|🧩🐭。用下述符号表示*🦜_🐰：fHm（物质B🐌_🐆🤓，相态🦑-——🐞，温度）🐕🦺😪|——*🦥。例如🐪__🪴🦭，298.15K时🌻*——_😶，12H2(g,p) 12Cl2(g,p) HCl(g,p) rHm(298.15K) 92.31kJ/mol🌧🎖|🌗🐀。标准摩尔反应焓还有呢？