比较离子化合物熔沸点时什么时候考虑晶格能什么时候考虑离子极化(
比较离子化合物熔沸点时什么时候考虑晶格能什么时候考虑离子极化?
离子化合物都有较高的熔点和沸点🎫🐳|😐🍄，这和离子晶体有很大的晶格能有关🤠——_😘🦖，首先考虑的就是晶格能大小🐦|🤥🦇，而影响晶格能大小的因素主要是离子半径🐊|——🎁、离子电荷🎴🐖_——🎍😭、离子的电子层构型等🐊-_👹，离子的电子层构型其实说的就是极化作用🐈🦃-——🐅。熔化时破坏的作用力🐺——_🪅🎎：离子化合物一定破坏离子键🎄|*🐯，可能破坏共价键（如碳酸氢钠）🦈|_🎃，共价化合物一有帮助请点赞🎱——🌏。
离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的 离子键🪅*——|🐈：比较阴阳离子得失电子的能力. 共价键🐽🐭|🦁🐼：比较非金属性强弱. 金属键🐕🦺🥈——🦏🐸：比较金属性强弱. 答案补充键能的大小🌛-_😑，一般是由键长决定的.键长越大🎁🐪|🪱，键能越小🦚-_🍀🏉，键长越小💐|——😨，键能就越大. 键长的大小😏|🦌🦦，一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾🐽-😘： NaCl说完了♥😳——🪲。
离子化合物都有较高的熔点和沸点🎫🐳|😐🍄，这和离子晶体有很大的晶格能有关🤠——_😘🦖，首先考虑的就是晶格能大小🐦|🤥🦇，而影响晶格能大小的因素主要是离子半径🐊|——🎁、离子电荷🎴🐖_——🎍😭、离子的电子层构型等🐊-_👹，离子的电子层构型其实说的就是极化作用🐈🦃-——🐅。熔化时破坏的作用力🐺——_🪅🎎：离子化合物一定破坏离子键🎄|*🐯，可能破坏共价键（如碳酸氢钠）🦈|_🎃，共价化合物一有帮助请点赞🎱——🌏。
离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的 离子键🪅*——|🐈：比较阴阳离子得失电子的能力. 共价键🐽🐭|🦁🐼：比较非金属性强弱. 金属键🐕🦺🥈——🦏🐸：比较金属性强弱. 答案补充键能的大小🌛-_😑，一般是由键长决定的.键长越大🎁🐪|🪱，键能越小🦚-_🍀🏉，键长越小💐|——😨，键能就越大. 键长的大小😏|🦌🦦，一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾🐽-😘： NaCl说完了♥😳——🪲。
原子晶体的时候计较键长🪁--🎮😳，离子晶体的时候计较晶格能*🦮||👻🐁，分子晶体计较相对原子质量🎄💐——🦫。
比较离子晶体的熔点高低通常比较简单的办法就是比较晶格能🐑🦗|_🌍：1🦛_🤖🐼、离子的电荷与阴阳离子电荷的乘积成正比🦁——🦒🦌，越大🐃🐍|🐩，熔点越高🌏_-✨🐩。例如MgO > Na2O 2🐹__☹️🐣、离子的半径与阴阳离子的半径之和成反比🦂_——😊💐，越大🎈🐦——-🎑，熔点越低😴————👿。例如MgO > CaO 当然有的时候还会考虑其他的因素🍂🎍_🐯♥，比如电子层结构🐏_🐔🤗，离子极化等等🐝🦤|🦌。
如何区分物质的熔沸点??？
高中可以用类似库伦定律的方法判断比较晶格能相对大小🐦✨——🐜：离子电荷数越高🦀🦎-——🦝🎭、距离越近😵|-🎋🎰，则晶格能越大🦐😒——|🥅🐿。影响晶格能大小的因素主要是🍁-|😡😧：1🍂——_😴、离子半径例如🐭——🐆🐈⬛，随着卤离子半径增大🦥_——🎋，卤化物的晶格能降低🦑_-🐅*。2🪰--🐲♟、离子电荷高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能🌨-——😙🐰，如MgO>NaCl🏉🎋|——👽🕸。
答🐬🐆_*：因为🎎😔|-😵🐾：晶格能♣🐰_🦋🐙：是在反应时1mol离子化合物中的阴🪆🌧-♦、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量🃏——*。所以🎴——|🐰🤧，晶格能大的物质就说明其离子键引力强🦡_💥。离子键越强🙀😏|_🐏🐍，想让其分离时所需的能量就越大🪡|🦍，晶格能也越大🐊🏈|🤮🌑。所以就比较他们的离子键强度就行了🎎🤭|🐰🦒。半径越小离子键越强😘🌱-🐕🦺，所以🥋🐫——_😯：离子键强度😩_🎲🐣：MgO>到此结束了？🌿-_🐪🕊。
晶格能与溶解度的关系?？
晶格能越大🦂🐤|🎏，熔化或破坏离子晶体时消耗的能量就越大💫✨_——🐏，相应的熔点就越高🤡🌨|-🌺😡，硬度就较大🐕_|*。亚铜离子为18电子构型☄️_☀️😎，钠离子为8电子构型亚铜离子的极化作用大于钠离子🪅🌿-*，所以共价键成分更多🐩🦒——_🐺，晶格能更小🕷_😤，熔沸点更低🦙🏉_——😆。只有气态的离子化合为产物时才可以讨论晶格能🐺-🤫。晶格能永远是正数🐏_|🏵🐘：由于晶格能的定义强调了离子键后面会介绍🐼🥌|-🐿。
晶格能受离子半径和离子所带电荷的影响😱|-🐱🦒，离子半径越小🦘🎁_🐷，所带电荷越多🎎-🐼☁️，晶格能就越大🙉🌒-|☘️🪆。离子晶体熔化过程🐿🐺_🐷🐹，其实是离子间相互作用力（离子键）被破坏的过程🐀-🐬🐝，被破坏后🐺——|🦝🎑，离子就可以自由移动了🌺_😫😁。所以晶格能越大🐜🐨_🥇🐁，离子晶体熔点就越高🌗|🤕。
什么样的电解质是分级电离的?离子化合物与共价化合物有什么显著的区别吗...
有区别🤑|🌿。离子化合物比较熔沸点时时用晶格能🐲😹-🐆🦆，而共价化合物分原子晶体和分子晶体🎴🀄——_🐄，一个是共价键比较熔沸点🐩🤿——*，另一个是分子间作用力🤩*-——🐨。而且离子化合物是离子键形成的🦚🐷——🐿🐈⬛，共价化合物主要以共价键结合形成🐇_🪀🐞，他们书写电子式的时候是不同的还有离子化合物一半都是电解质🥏🎆————🦘🐾，共价化合物不都是电解质🦋🐳_*🐽，如🥋🌳-😏：CO2/NH/SO2说完了🪅-——🐺。
4 C(新)🐭*——|🎿。芳香烃的异构体有两个取代基时😉-——🎨，熔点按对🦟——|🦫😤、邻😳🦩|🦘、间位降低🥍🌚——🦈😁。（沸点按邻🦮🦫|——🐗🦁、间*——|😜🌍、对位降低问题二🐂|🐨👹：高中化学里物质的熔沸点一般跟什么有关 分子晶体考虑相对分子质量🐳--🃏、氢键原子晶体考虑共价键强弱（键长🌧🦄_😏*、键能）离子晶体考虑晶格能（离子半径🤢🕸_——🎴、带电量）金属晶体考虑离子半径🦦🌒||🧶🧧、所带电荷数好了吧🦇-🪳！