标况下11.2L甲烷和乙烯的混合气体的氢原子的个数(
标况下11.2L甲烷和乙烯的混合气体的氢原子的个数??？
11.2L÷22.4L/mol=0.5mol CH4 C2H4 都为4个H ∴ 若CH4为xmol C2H4为ymol n(H)=4(x+y)又∵x+y=0.5 ∴n(H)=4×0.5=2mol 个数就是2NA
11.2L 标况下的气体0.5mol CH4🦔🌷|✨、C2H4 假设气体全是CH4😳——🐼👺、0.5mol的CH4里面有4X0.5mol的氢原子==2mol=2Na 假设气体全是C2H4🌑🐫————😝🐋、0.5mol的C2H4里面有4X0.5mol的氢原子==2mol=2Na 所以无论CH4😁-|🥇、C2H4 以任意比例混合都是2Na 的氢原子数目🦌|*🤿、
11.2L÷22.4L/mol=0.5mol CH4 C2H4 都为4个H ∴ 若CH4为xmol C2H4为ymol n(H)=4(x+y)又∵x+y=0.5 ∴n(H)=4×0.5=2mol 个数就是2NA
11.2L 标况下的气体0.5mol CH4🦔🌷|✨、C2H4 假设气体全是CH4😳——🐼👺、0.5mol的CH4里面有4X0.5mol的氢原子==2mol=2Na 假设气体全是C2H4🌑🐫————😝🐋、0.5mol的C2H4里面有4X0.5mol的氢原子==2mol=2Na 所以无论CH4😁-|🥇、C2H4 以任意比例混合都是2Na 的氢原子数目🦌|*🤿、
还要考虑压强🎄🦈——_🤪。如是一大气压就是对了🐋_🐇，如果不是一大气压🌗_♥*，则不一定对*😻——_🌩。
甲烷的化学式为CH4😘🍀|-🦅🌲、乙烯的化学式为C2H4🌕-🎍，每个气体分子均含有4个氢原子🐣😲——🐔，所以0.5mol甲烷与乙烯的混合气体所含的氢原子数为0.5x4=2mol.
(1/2)将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳...
是5.6g✨🐱-|🦔。乙烯的物质的量是n=m/M=5.6/28=0.2mol 混合气体的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol 甲烷的物质的量是0.5-0.2=0.3mol 甲烷的质量是m=nM=0.3*16=4.8g 甲烷与乙烯的物质的量(体积)之比是0.3🐳*|——🎇：0.2=3🦎🏸-🤫：2🌴🐽——😉，质量比是4.8🦠|_🐸：5.6=6😀_🎽😱：7🐝-_⛅️🐼。
11.2L气体为0.5mol 设甲烷和乙烯物质的量为a,b a+b=0.5 16a+28b=9.2 得到a=0.4 b=0.1 0.4mol甲烷燃烧消耗氧气0.8mol 0.1mol乙烯燃烧消耗氧气0.3mol 共消耗1.1mol氧气体积为1.1X22.4=24.64L 说完了🍀🏆|_🎐🦩。你咋不追问呢？追问的话我在15分钟内🌲😼|🐜，系统的还有奖励🪀-♠🦍，你又没有什么损失说完了🥈_🧧。
“标准状况下22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含氢原子数目为4mol” 为什...
每个甲烷分子含氢原子4个🦡__🦌，每个乙烯分子含氢原子4个🐋-——*，所以标准状况下22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含氢原子数目为4mol.没错🌵——|🪳，
25🐣*|🐙😛、将11.2L(标况)乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中🌹♦|_🍂，充分反应后🧧🦆-|🦌☺️，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g🦕-🙀🐊。求原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比和质量比♟😽——-🐑。2009学年第二学期十校联合体高一期末联考化学答题卷(满分100分⛈🐩——🦍，考试时间90分钟) 一🐫-😣、选择题🦡🌾|🦁：(每小题只有一个正确答案🐰🎄|🎱🤩，共20小题🐕-🤿🎣，每小后面会介绍🌒🌪||😦🎉。
标况下,有甲烷,甲醛,乙烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后,生成CO2气体...
1mol甲烷🥀|😐，甲醛🤢——|*，乙烷生成二氧化碳的比例是1:1:2 所以造成反应前后气体体积不一样的原因是甲烷🐣|-🐕🦺，甲醛中混有乙烷"15.68-11.2"表示前后气体体积分数差15.68-11.2=4.48 4.48L是混合气体中一半乙烷生成二氧化碳的量4.48*2则为混合气体中乙烷生成二氧化碳的量既为混合气体中乙烷的量4.48*2等我继续说🍄🌤|🙉。
用极端假设法🥎🦍-|⭐️🪲。假设28g全是乙烯🦙🐃-🦜，氢原子数等于4NA🎊😛|🐞🐓；假设28g全是甲烷😛🐪-🤒🐰，氢原子数等于28/16*4NA;则28g乙烯和甲烷的混合气体含有的氢原子数区间为（4NA*👺-😎👺，28/16*4NA）🌩🦉|-🌓🐞，这个是开区间🦖😱_|🦡🐓，即🏸-🥇：大于4NA🏆🍀|🐼🦕，小于28/16*4NA🐬_🌻⛳。