某温度下平衡浓度符合下式:c乘以c=c乘以c.试...
关于化学,如图。平衡常数的这个公式中的c是指什么?是物质的浓度变化量...
反应平衡时的物质的量浓度🤑-|👻。
K=4*4/(3*9*9*9)=0.007316 C(N2)=3+4/2=5mol/L C(H2)=9+4/2*3=15mol/L
反应平衡时的物质的量浓度🤑-|👻。
K=4*4/(3*9*9*9)=0.007316 C(N2)=3+4/2=5mol/L C(H2)=9+4/2*3=15mol/L
平衡常数为🤔🐥-——🐼😇：K(物质的量)=0.25×0.75÷0.5=0.375 K(摩尔浓度)=0.01116×0.03348÷0.02232=0.01647 K(压强)=2.5×10⁴×7.5×10⁴÷(5×10⁴)=3.75×10⁴
（1）反应是放热反应🌱_🐄🏅，升温平衡逆向进行🌕|😓🌺，若升高温度到950℃时🥎🌜-——🧸，达到平衡时K小于1🐾🤬_-💫，故答案为🦢||🐹：小于🌹————🌟🐚；（2）①此时的浓度商Qc=1×51×3=1.67🤤🌺|_😂🧐，大于平衡常数1🐈🌼__☄️，故平衡向逆反应方向移动🐔-_😇🐋，故答案为⛸_🦟：逆反应🎄🦏|-🎀；②平衡向正反应方向移动🦠_🦬，浓度商小于平衡常数🐿_|🐷⛈，即1×x1×3＜1🎽-_🐊，解得x＜3.0🐺|-🤥，故答案为🐵💀——⛅️：x等我继续说🌾😿——_🎗。
某温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应:A(气)+2B(气)?2C(气...
平衡时🐿——-😈，各物质的浓度比为c（A）😱🌿|🐕🦺🌪：c（B）🍁-🥊*：c（C）1🎊——😟：1🐽😵--😲：2🐊_|🐤，在恒温恒容下条件下🐄🌴-🦌🌹，以1🐟🌧——🌍：l🤭🐤-😐🏐：2的体积比再充入A🐬🦍|——🐂😣、B☄️🕊——😰☀️、C*❄|🌦，可以等效为增大压强🐫😫-|🍁，A😅_🐟😍、刚充入时反应速率v正🦋_🐉、v逆都增大🐃🦚|——🏉，故A错误🐯|——🦂；B🦨🏸——🐨🎉、以1🪁——🐯😩：l🥌-|🎋：2的体积比再充入A🎀——🦄、B🐄|🐞🐨、C😶🦒|-🎍，增大压强🥀🎯|🦃，平衡向正反应移动*|🌼，故B错误😃_-🐽；C*——*、增大压强😅——|🦡，平好了吧👺🏒-|♟🦚！
答🦀_-😂：平衡浓度二氧化硫为0.014mol/L😕🐑——_😉，氧气浓度为0.107mol/L🌧——🐉，三氧化硫浓度为🎯-🙂：0.186mol/L🦟-——🐌；（3）平衡温度不变🦅🏸|🎳🌧，缩小体积🐦_——😁🦆，使混合物压力增大一倍．各物质的浓度变化为原来的一倍🕸——🐦🐽，此时各物质的浓度是c（SO2）0.2mol?L-1🐪-|😾，c（O2）0.1mol?L-1🐟|🕷，c（SO3）1.8mol?L-1 🏆😄--😔，Q= 1．82 0．好了吧🐰🌕_-🎟！
...B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质ABC初始浓度/mol?L-1...
0变化量（mol/L） 0.6 1.8 1.2平衡量（mol/L） 0.4 0.2 1.2平衡后A的转化率=0.6mol/l1.0mol/L×100%=60%*❄——🌸，故答案为⛸-——🎿🐈：A+3B?2C😌|🦛😝；60%🎫🐞|_🐒；（2）从反应开始到达化学平衡🎎——-*，消耗A的平均反应速率=0.6mol/L2min=0.3mol/L💫🐳_🎨，平衡常数K=1．220.4×0．等我继续说🦎🐝_🌺。
（1）降低温度🐍🦢——|🌪🎱，C的浓度减小☀️🐾-🐞🤣，说明平衡向逆反应方向移动🌕*-|🦡🧩，降低温度平衡向放热反应方向移动🌹_🦁🐦，则正反应为吸热反应🏆-——😉🤓，故答案为🐼🌨——|🦙😿：吸🐲-——🏸；（2）反应前后气体的物质的量不变🦃🌑|_🌒*，增大平衡不移动🎋-|🐔，体积减小🐙*_——🌸🥋，物质的浓度增大🌼🐋-🦚，故答案为♠😹_|🪁：增大🀄🦦-🐵；（3）加入少量C🐜——_🙉😊，平衡向逆反应方向移动🏵🐃-🐰🙁，参加反应的A的物质的量减小🐄🐙|🥉🤡，则A的等会说🐵-🐘🪳。
高二化学 第2题C选项 HA的平衡浓度怎么算啊 看起来很简单啊 拜托了!谢 ...
k=c(H+)*c(A-)/c(HA)=(0.1*0.0001)*(0.1*0.0001)/0.01 H+浓度 A-浓度 HA浓度🪳————😅🦕，
物料守恒🦌|——🤤🦘：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]电荷守恒👺😘——🦤🦟：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)质子守恒😉|_🤥✨：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)