有关甲烷的计算

有关甲烷的计算

甲烷的相对分子质量?？
甲烷是一种有机化合物🌥🦄|😒，其化学式为CH4🤧🐊-🌳。在这个化学式中🎱|-🐒，C代表碳原子*‍❄🐰|🦋，H代表氢原子🎳-_🎃。根据甲烷的相对分子质量计算公式🐓_😰，我们可以得到其相对分子质量为🦔😯-——🐨：相对分子质量=碳原子质量x碳原子数目+氢原子质量x氢原子数目🐝——_🀄🦬。由于碳和氢的原子质量分别是12.01和1.008*🦎|_🙀🧨，且甲烷中有一个碳原子和四个氢原子🐁——_🎆，因此我是什么🌕_🦄。
首先🐅🎫|-🦁🦢，计算出甲烷中碳元素的摩尔数*‍❄_-🐞🌸：n(C) = 24g / 12g/mol = 2 mol 由于甲烷中碳原子与氢原子的摩尔比为1:4🦂😈|🍄🌞，因此甲烷中氢原子的摩尔数为*🐨————🐔☺️：n(H) = 4 × n(C) = 8 mol 然后*🐿——-🎖🦕，求出甲烷的摩尔质量🎉-🤩🎋：M(CH4) = M(C) + 4 × M(H) = 12g/mol + 4 × 1g/mol = 16g/mol 最后等会说💐|——🎑。
怎么计算化学品的爆炸下限(体积百分比)?？
甲烷分子量为17😾||😡🏈，爆炸下限为5%VOL🎮🎿-😜，就是50000PPM😺♟_——🍀，50000/22.4(定值)*17（分子量）37946.4mg/M3 解释🎣🦈|-👿🌵：1克分子的摩尔量=1/(分子量)1克分子的体积=1/分子量*22.4L（摩尔体积）这样计算固定体积内的重量🐟_🦗，就先计算气体的体积😒🐸——_😔*，1立方米内爆炸下限甲烷的体积=1*5%=0.05m3=50L.然后计算重量🥎|🎆，..
解析🧶_-*：本题就是有机物计算题🎄🎏_|😗🦔。第一步🐈‍⬛_🐖：先求出甲烷的物质的量🦬🦎|🦗：n(CH4)=m/M=8/18=0.5mol 第二步😞🦭-——🦋🦅：根据化学方程式😒*--🌾，列比例关系🪰🦔_😘🌎。CH4+2O2--点燃-->CO2+2H2O 1---1---2 0.5---n1---n2 解得🦒🤫|🌜：n1=0.5mol; n2=1mol 答*🕊|🕷：燃烧8g甲烷🙁_🌝，生成二氧化碳为0.5mol, 生成水的物质的量是有帮助请点赞🍂_🌑😾。
...4 ,按下列要求进行计算:①甲烷的相对分子质量为 :?？
试题分析🦡🌈|✨：（1）①依据相对分子质量等于各元素相对原子质量之和来解答🤐🎰-🌵*，即甲烷的相对分子质量为12+4×1=16🎴🐩-_😲；②依据物质中元素的质量比等于元素的相对原子质量之和的比来解答🐫-🐋，甲烷中碳🏓✨|🐚、氢两种元素的质量比为12😚*-|🤯：4×1=3🦝-——🌞🥀：1🍀🐁——|🌹🎭；（2）依据化学方程式的基本计算要求解答🐽——|🌻😨。根据氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是什么😕-_🎱。
甲烷🦓_-🦋🌵：CH4🌛_🌿，摩尔质量M=16g/mol 压强🏸🤓_😻🐯：P=50atm=50*101325=5066250Pa V=2m3 气体常数R=8.314J/mol.K 温度T=273+27=300K 假定为理想气体压缩因子Z=1 PV=nZRT 摩尔数n=PV/RT=5066250×2/（8.314×300）4062.425mol 甲烷质量=M×n=16×4062.425=64998.8g 作为粗略计算🌖||🦬🐝，这样就可以了好了吧🐷🌧||🐂🐽！
(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4,按下列要求进行计算:①甲烷中碳...
（1）①甲烷中碳🌔||😨、氢两种元素的质量比🦝|🐈🐈：12🌏🎲-🦗🧧：（1×4）3*|🦟：1☘——_🌛；②甲烷中氢元素的质量分数为🎄🎯__🌝：1×412+1×4×100%=25%🎈_-🦫；（2）设需要氯气的质量是xH2+Cl2 点燃. 2HCl2 71 10g x271=10gx x=355g根据质量守恒定律可知👻|-😞🐖：生成氯化氢气体的质量=10g+355g=365g答🐃🐣-🦙：消耗氯气的质量为355g到此结束了？🦃🦌_🌾🐽。
燃烧反应式为🐣☺️_🐳🦑：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O根据化学反应的能量守恒定律*🤧|🐷，可以计算出甲烷的理论热值为♦——✨🐡：ΔH=-890.3kJ/mol×（1mol/22.4L）×（1m³/1000L）-55.5MJ/m³😝😿-——🌥🎄。这个数值表示每燃烧一立方米的甲烷😺🐏-_😔，可以产生55.5兆焦耳的能量🦕😜|😪。需要注意的是😩😺_⭐️，实际燃烧还有呢？

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