最高价含氧酸酸性比较(
为什么第三周期的元素最高价含氧酸酸性最弱??？
第三周期从Si🦗🥊_*🌖，P🐒|😒，S,Cl原子半径递减😥🎊--🐺🀄，这样最高价含氧酸酸性H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)*🐒_|🤭。同周期元素🐲🎍__🦇🤤，随着原子序数的递增😍——🦭，非金属性逐渐增强🐿🏓——_🐋🥀，故非金属性💫☀️——|🎄🎄：Si<P<S<Cl🌏🦆-——😞🎊，所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl🙂🦂_-🌷🌵。
1😕🌸-|☄️😮、不同元素的最高价含氧酸🐬🕸_🍃🐽，成酸元素的非金属性越强🍃😈——_🐭🐃，则酸性越强🦈🌴-🌑🦔。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性🤥🧨_-🐖🤒：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃🦈-🌴。2🎟🌧|_🤕、同种元素的不同价态含氧酸*-——🎭*，元素的化合价越高🐖_🐿，酸性越强🎮_🐑。3🐩_🐊🦫、同一主族元素🦎💮||🦂，核好了吧🦠🌸|_🌨！
第三周期从Si🦗🥊_*🌖，P🐒|😒，S,Cl原子半径递减😥🎊--🐺🀄，这样最高价含氧酸酸性H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)*🐒_|🤭。同周期元素🐲🎍__🦇🤤，随着原子序数的递增😍——🦭，非金属性逐渐增强🐿🏓——_🐋🥀，故非金属性💫☀️——|🎄🎄：Si<P<S<Cl🌏🦆-——😞🎊，所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl🙂🦂_-🌷🌵。
1😕🌸-|☄️😮、不同元素的最高价含氧酸🐬🕸_🍃🐽，成酸元素的非金属性越强🍃😈——_🐭🐃，则酸性越强🦈🌴-🌑🦔。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性🤥🧨_-🐖🤒：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃🦈-🌴。2🎟🌧|_🤕、同种元素的不同价态含氧酸*-——🎭*，元素的化合价越高🐖_🐿，酸性越强🎮_🐑。3🐩_🐊🦫、同一主族元素🦎💮||🦂，核好了吧🦠🌸|_🌨！
如何比较最高价含氧酸的酸性比如硫酸和高氯酸最高价氧化物😂⛈-🦖*，越靠近周期表右边的酸性就会越强🦟-_🦘。高氯酸是一种酸性比硫酸强的无机强酸🐙🌸_-🐫💐。不同元素的最高价含氧酸🙁-🤓，成酸元素的非金属性越强🦭-🌩👹，则酸性越强🔮🐫|_🐳🌸。高氯酸中的氯元素和硫酸中的硫元素🏅_——🐩🐑，都为最高化合价🐇——🌱，因为氯的非金属性大于硫的非金属性🐞||🐞🐉，所以高希望你能满意🦇_|☁️🥈。
(1) O氧🐖_-🦘，F氟没最高价含氧酸⚾-——⛳🃏！2)酸性由强到弱HNO3 > H2CO3
高中化学,F、Cl、Br、I最高价含氧酸酸性强弱??？
氟无正价🦥🏉——🎮🤮、氟无含氧酸🏸🌻_-⚡️🦌。最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关🌑|——🐜🐄，非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强🤒|-🌍⭐️。因为非金属性Cl>Br>I,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为🐝🐋_🌒🐃：HClO4>HBrO4>HIO4 希望我的回答能对你的学习有帮助🍀——🎎！
硫酸>硒酸>碲酸H2SO4>H2SeO4>H6TeO6
无氧酸 含氧酸 酸性比较?？
含氧酸酸性（最高价含氧酸）🐷🎳——|🐿😴：1.同周期从左到右酸性增强😭|😉：酸性🍂🍀——|🦟：H3BO3(极弱的酸)<H2CO3（弱酸）lt;HNO3（强酸）酸性🦋🦌-🥀🦘：H2SiO3(极弱的酸)<H3PO4（中强酸）lt;H2SO4（强酸）lt;HClO4（最强的酸）弱酸酸性比较口诀😬_-🐣：从前到后酸性逐渐变弱🎲|*，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸🦈🦥-🐅😐，亚硝甲酸冰醋酸🌱--🦙，..
原子半径越小🦤🦝|-🐳，最高价对应的氧化物的水溶液的酸性越强🎯🌵_|😇🎈，氯原子的半径小于硫原子半径🐭🐰-——🐸🤕，所以🦃_🌧🦛，高氯酸的酸性比硫酸的强*🐈-|🐑，
酸性比较,第二题为何??？
对于最高价含氧酸🏉__🎾，对应非金属单质氧化性越强🍁🌝_——🥎，酸性越强🌍😋——🌞😎，🌼🐬-🐿。无氧酸常考第七主族🌧——🦉，周期数越大算性越强🪡🤥-|🌻。对于一般问题都是按说1的比较😖_🐃，2说的也没错😬😜_🐟。盐酸与硝酸都是强酸☄️🎍_——🏏🍁，完全电离🌴|🐘，酸性难分上下🤥||😘，不过硝酸有很强的氧化性🦖💮——🀄👺，属氧化型酸🌑🌗-🦔🦕，盐酸没有这个特性好了吧🦅🌸——😬🤿！
一般来说是的🌕🏸——🤤，含氧酸的酸性是用鲍林规则比较的🌗🎃_——🌹，一般的含有酸中含有的非羟基氧原子的数目越多酸性就越强🤫-🐑😃，元素最高氧化值的含有酸肯定非羟基氧原子数目多🐣*————🦐，