怎么制取铁粉
怎么制取铁粉?？
这是粉末冶金的话题.一般是用轧钢铁皮或高纯磁铁矿粉经过粉末冶金工艺就制成铁粉了.如果用铁屑制作成铁粉有两种生产方法🦊-😘🙉，一是将其熔化🪴——_🐜🦎，水雾化成铁粉🕊|-🦁🐂，已有这种工艺🦠_-🐘🌥；另一种是深冷破碎法😽🐆————💐🪀，尚无人生产过.
我们使用还原法制造铁粉的方法还有两大类*😠——|🛷，分气基法和煤基法两大类🦎|♣。前者是用天然气经裂化产出H2和CO气体☁️🐉-|🙃，作为还原剂🤮*————🌚😾，在竖炉*😷-*、罐式炉或流化床内将铁矿石中的氧化铁还原成海绵铁🌍🌞-🦕。主要有Midrex法🌺-|🐯🦄、HYL Ⅲ法☘️🦎_🐸、FIOR法等🎋*-🎲🤢。后者是用煤作还原剂🧵_🐷，在回转窑🦒|😢🎎、隧道窑等设备内将铁矿石中的氧化铁还原🐞🌦——🦄😺，主要等我继续说😫-🌨🦈。
这是粉末冶金的话题.一般是用轧钢铁皮或高纯磁铁矿粉经过粉末冶金工艺就制成铁粉了.如果用铁屑制作成铁粉有两种生产方法🦊-😘🙉，一是将其熔化🪴——_🐜🦎，水雾化成铁粉🕊|-🦁🐂，已有这种工艺🦠_-🐘🌥；另一种是深冷破碎法😽🐆————💐🪀，尚无人生产过.
我们使用还原法制造铁粉的方法还有两大类*😠——|🛷，分气基法和煤基法两大类🦎|♣。前者是用天然气经裂化产出H2和CO气体☁️🐉-|🙃，作为还原剂🤮*————🌚😾，在竖炉*😷-*、罐式炉或流化床内将铁矿石中的氧化铁还原成海绵铁🌍🌞-🦕。主要有Midrex法🌺-|🐯🦄、HYL Ⅲ法☘️🦎_🐸、FIOR法等🎋*-🎲🤢。后者是用煤作还原剂🧵_🐷，在回转窑🦒|😢🎎、隧道窑等设备内将铁矿石中的氧化铁还原🐞🌦——🦄😺，主要等我继续说😫-🌨🦈。
1．配制自燃铁粉🌎_🌴。将物质的量浓度相同的FeCl2和Na2C2O4溶液混合并放入蒸发皿中蒸发🐃-😺，可得到黄色的FeC2O4🦃🤔-🦉🥏。将FeC2O4研细放入试管内🀄☘_🐇🐑，再加热😽_😳🦦，使其分解变成黑色粉末🦈_😪🐙，即可得自燃铁粉🤤🦌————🪲。2．把制得的自燃铁粉缓慢撒到烘干的报纸上🦏😙——🌼🦌，铁粉和报纸接触后就有火星出现🌵🦟-🧐，报纸会随即燃烧起来🦠_🀄。3．若把自燃铁粉撒在还有呢？
一次还原就是固体碳还原制取海绵铁🦄-_🐪🤢，一次还原主要流程是🐩-*🎱：铁精矿🦠😉_🌛🧸、轧钢铁鳞等)→烘干→磁选→粉碎→筛分→装罐→进入一次还原炉→海绵铁二次精还原流程🐕🦺|🪁：海绵铁→清刷→破碎→磁选→二次还原炉→粉块→解碎→磁选→筛分→分级→混料→包装→成品用还原发所生产的优质铁粉😑——🐍，各项参数达标🐝|-🐅🦐，Fe≥98%到此结束了？🌷--🐰🏉。
钢厂完整工艺流程?？
铁粉是经过矿山开采由选矿厂生产的🐇*|_😁🏏，铁份含量一般多在60%以上（越高越好）😒🎮————🐒，要从铁粉中得到铁🙄-🌳🧸，办法是采用高炉还原法🏈——😹🪴。为了适应高炉的冶炼🐣——-☺️，必须要将铁粉先加工成块状🧸||🌙，这就需要将铁粉加上石灰石采用烧结机或球团设备制成大小均匀的块状🛷||🦅🤫。在加入到高炉中时🐔🐰-🌵，同时配入焦炭（作燃料同时起支撑作用）🌓-🎯，高炉说完了🦥🌤|🪁🐞。
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 Fe+H2O=Fe(OH)2(沉淀)+H2
硫酸亚铁的制取为何要过量铁粉??？
2🏑——🏑、金属铁铁是一种常见的金属元素🐀||🐵🍀，化学符号为Fe🏸🎟|🥋🏐，原子序数为26🤢-🦓。它是地壳中含量最丰富的金属之一🙃-🤪👺，也是人类历史上最重要的金属之一👺🐰|*😧。铁具有良好的导电性和导热性🦆|⛸🔮，同时还具有较高的强度和硬度🦛——🦓。制备硫酸亚铁的方法😱||*🪆：一🤮*|🐟、氧化法1🐗🦔——_🤐*、将少量纯亚铁粉末放入电炉中🦄🦘--🌗，加入少量硫酸😂——|🐈，并放入氧气的气体罐内是什么🐓——-🐷😽。
可以用化学反应方式产生🤪-🐀，但个人种花或苗木生产🎍_🦒，建议直接购买成品🏑||🔮♥。硫酸亚铁是一种常用的土壤改良剂和铁肥🐐--🌛🦡，能促使叶绿素形成🌙🐤——|🦤，可防治花木因缺铁而引起的黄化病🎀-🥋。是喜酸性花木不可缺少的元素🎋✨————😿*。实验室制取可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得😱_-🦭。反应方程式🦃|🤨🦜：Fe+H2SO4（稀）H2↑+FeSO4 由于硫酸是一种强氧化性希望你能满意🏐_🦉🐌。
怎么制取氢氧化亚铁?怎么液体颜色为墨绿色悬浊液?放置一会后成了如图...
氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态🦘-🎟🦮，一在于减少溶液中氧气的含量🏅——|🐱🐇，要隔绝溶液与空气的接触😿🥀-😣😯，达到减少溶液氧气含量的目的🌹|🐫😿；二在于减少溶液中高铁离子Fe3+存在的机会🐗*-_🍂，除去高铁离子Fe3+,又不引入新的杂质♥|😧，一般选用还原铁粉来还原高铁离子Fe3+,一般在实验中采用新制的硫酸亚铁与NaOH溶液反应🐷🌑-——🦤🐄，来制取Fe(好了吧🐏✨-🐥！
（2）96.55 解析🤮-_🎫🕊：由实验4得H2SO4过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ mH2=0.2g 56g 2g 5.6 0.2 mFe=5.6g Fe%=5.6/5.8=96.55 （3）16.3 解析😐|😜：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ mH2=0.2g 98g 2g 9.8g 0.2 mH2SO4=9.8g H2SO4%=9.8/60=16.3 后面会介绍*😀|_🥍💫。