如何理解△rgm的意义(

如何理解△rgm的意义(

如何理解无机化学中的△G??？
可以看得更清楚🐈‍⬛🦜|-🐾，△G只与物质性质🦠🐞||🐁、状态有关✨——|🎑🏑，R是常数🧐😀|_😏，lnK是平衡常数的自然对数🦁-——🦁🐍。确切的说是标准平衡常数与压强无关🌟💀||🦆🦋，只与温度有关🦌🌑——💐🙁。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变🐕⛈|🕊😏，是由生成物和反应物的标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的🐌——🎯，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是🍃🤡_——🐟，标准态下🌟-|💐，由最稳定的纯态单后面会介绍😢|_🦃。
需知🐽|-🤑：△GΘ和KΘ各自的意义是不同的🦀——|🎄🍃。一个反应的-△GΘ越大😿🌷|🎁*，表明当反应系统中各物质都处于热力学标准状态下时🌷🦟_😽🕊，平衡点是否更靠近产物一方👿_-🤒，或者说反应是否更彻底🦇——_🌻⚡️，而后者却是KΘ的物理意义🐩————😸。由-△GΘ=RT㏑KΘ,当温度升高🦄_|😃🪱，-△GΘ😹🦉_-🐣🌺、T🌾👽--🥅🏅、KΘ同时在变化🕊🦕——👽🌾，-△GΘ和KΘ的变化不一定成正相关性🐔🥏——🎆🦄，由此可以看出🎲☀️——🐦： 好了吧🦋-_🦙！
Gibbs自由能判据的应用条件?？
请参考对于吉布斯自由能微分表达形式的推导
需知😑||🐵：△GΘ和KΘ各自的意义是不同的😞🐑——🐽🦟。一个反应的-△GΘ越大🌲-😘，表明当反应系统中各物质都处于热力学标准状态下时🕊_🐤🐭，平衡点是否更靠近产物一方🌏*_🐡🤮，或者说反应是否更彻底🦙_🐁😿，而后者却是KΘ的物理意义🤖🦁__♦🦋。由-△GΘ=RT㏑KΘ,当温度升高🌺--😖，-△GΘ🏏🦑-——😲⛈、T😈😦-🐳*、KΘ同时在变化🎫*——|🎱，-△GΘ和KΘ的变化不一定成正相关性🐳🦔|😏🎄，由此可以看出👹|_😞：后面会介绍*--🦜。
怎样理解化学平衡向正方向或向逆方向?？
衡😼|_🦙。由这些方程🦔🐃_♟*，我们可以理解到🐚😹|——🦔😘，标准平衡常数的物理意义如下🐄🎗-🎟🦗：在一定温度下🎐🖼-😩🐗，当气相系统达到化学平衡时🏓|🐓🤩，参与反应的各气体的分压与热力学标压之比以方程式中的计量系数为幂的连乘积是一个常数🌛🦙——🌏。第一个式子)当溶液系统达到化学平衡时🦁🌝|-🐁，参与反应的各溶质的浓度与热力学标准浓度之比以方程式中的计量系数为幂的连乘积是一等我继续说🦂*_😽🐟。
化学计量系数增加到2倍🤤🐳——🎗🐺，吉布斯自由能应该也增加2倍🐙——😅，它是广延性质的状态函数🐇|🥊🐌，
化学热力学?？
化学反应过程中的能量的释放与吸收🦘_|😥🐐。
简单来说⭐️😽_🦍🎋：分子就是在不断运动着的……况且“蒸发”的定义并没有说一定要加热🐲🐵-🏒，也就是说无论是否有空气流动🦘————🤡😒、加热等条件🐪|_💫🐔，蒸发也会进行🦉————🐰🦙。至于加热等都是加快蒸发速度的方式☄️🎀|🦏，是非必要条件🌼*-🦧*，

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