原子外电子层与内电子层的区别
原子的外层电子 内层电子指啥??？
外层电子一般指最外层电子🌪-——🎇🐞，而内层电子相对外层所言🦍🦜-——🦍，稍靠近原子核即是👻——😞，
外层电子的动能高容易脱离原子核 使原子核带电电子比较稳定/ 在化学反映是先失去外层电子🧿|😦🌾，
外层电子一般指最外层电子🌪-——🎇🐞，而内层电子相对外层所言🦍🦜-——🦍，稍靠近原子核即是👻——😞，
外层电子的动能高容易脱离原子核 使原子核带电电子比较稳定/ 在化学反映是先失去外层电子🧿|😦🌾，
外层电子一般指最外层电子😠|——*❄，而内层电子相对外层所言🐆——|🐺，稍靠近原子核即是🥏🐂|😟🐕，
外层电子一般指最外层次外层等价电子🌛——🐽，相对于外层电子就是内层电子🐞_🪡🐣，
为什么一个原子中外层电子能量比内层电子能量高?是不是最外层能量最高...
是的🐒——-🌷，因为那些能量高的电子挣脱质子吸引的能力比较大🛷__🐄🐞，所以围绕高轨道的电子都是些能量较高的电子🌚-_🐪，就像分别用同样的橡皮筋拴住一个大人和一个小孩子🌺🎭-🎲🦅，肯定是大人挣的远🐓🌙|-🐈⬛🐦，就是这么个道理🐅————🎎😳。
原子核外的电子跃迁是分子外层的电子跃迁🎄🤿_*🏆。因为内层电子的能量低🤕_🌪，运动区域离原子核近🎨😆_|*😎，受到原子核的束缚力大😄🌪-😥😠，难以发生跃迁🐲*|_🦦🐍。外层的电子能量高🏒🀄|——😼😹，受的原子核的吸引力小🦃-🌴，容易发生跃迁🌟🐿-🌙🐋。
什么是原子内层电子?？
"原子内层电子"一般指原子中除最外层和次外层电子🐭😳-|😸🦔，不参与化学反应的🥎_♟👽，达到稳定数目的轨道上的电子🎣|🎽🦚。电子在原子中处于不同的能级状态🦦_🦘😅，粗略说是分层分布的🌾-——🐕，故电子层又叫能层🥀|🎐。电子层可用n（n=1🦎🤒__🍀、2🌘_🌱、3…）表示🐦*——✨，n=1表明第一层电子层（K层）🪢——_🐨*，n=2表明第二电子层（L层）🐕--🦟😣，依次n=3🌿————😞、4🐾😩——🦊、5时表明等会说😵_🐭。
电子层电子层（electronic shell）又称为能层🦣————🃏🪴、电子壳🤭|🦗💀，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道🐄😯-——🐟。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动🎴——🌗😈，而是按电子出现几率最大的区域🐅🌔-*，离核远近来划分的*_-🐳。电子层组成为一粒原子的电子序🦉😣——🐏。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为2n2😸——🪱🍃，亨利·莫斯莱和巴等我继续说🎏🦘——|🎟。
外围电子和价层电子区别是什么??？
1🦦——_🦙、概念不同🌎🐬|_🥀🦌：外围电子是指原子核外最高能级组上的电子🌹——😵；价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子🎰_🙂。2*😑_|⛸😐、范围不同♦🐊--☁️：外围电子包括成键电子和非成键电子🕷_🐩🐯；主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子😌🌹|_🌚，过渡元素的价电子不仅是最外层电子🐿😥|😧，还有次外层电子🌥-🐉🐱，某些元素的倒数第三层电子也可成为价希望你能满意🦒😗-🐸*。
电子排布遵循能量最低原理🎀——*，电子总是先排满能量最低的电子层🔮🌙_😭🥀，再向能量高的排布所以最内层的最低🐾🍄-——🎁🐁，也就是最远的能量最高*——🙊🦇，