△rgm计算公式
△rGm计算公式?？
△rGm计算公式是△rGm=△rGmΦ+RTInQ*-|😅，吉布斯自由能是指在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数🍂_——🐗，又称自由焓😥_——🐰、吉布斯自由能或自由能🌤——🐨*。自由能指的是在某一个热力学过程中🐐|🦝🌎，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分🐤——-🐘🐺。自由能在物理化学中🐜😷-🐼🐘，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G希望你能满意😈🎖——-🐒*❄。
△rGm=△rGmΦ+RTInQ这是一条基础的化学公式🪲🎨——🥅，其实书本上都会标注有🦌——🐈，要认真看书哦🌹🍄——|🦀🐥。同时我们也可以了解一下这条化学公式△rHm=△rGm+T△rSm=－zFE+zFT(ЭE/ЭT)p🪅🦎|-🐐，增加我们的记忆面🦦——🔮，更好辅助我们的学习🥋🐈⬛_🥊☁️。
△rGm计算公式是△rGm=△rGmΦ+RTInQ*-|😅，吉布斯自由能是指在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数🍂_——🐗，又称自由焓😥_——🐰、吉布斯自由能或自由能🌤——🐨*。自由能指的是在某一个热力学过程中🐐|🦝🌎，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分🐤——-🐘🐺。自由能在物理化学中🐜😷-🐼🐘，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G希望你能满意😈🎖——-🐒*❄。
△rGm=△rGmΦ+RTInQ这是一条基础的化学公式🪲🎨——🥅，其实书本上都会标注有🦌——🐈，要认真看书哦🌹🍄——|🦀🐥。同时我们也可以了解一下这条化学公式△rHm=△rGm+T△rSm=－zFE+zFT(ЭE/ЭT)p🪅🦎|-🐐，增加我们的记忆面🦦——🔮，更好辅助我们的学习🥋🐈⬛_🥊☁️。
△rGm（标准）-zE（标准）F E（标准）φ﹢标准-φ-标准（自己随便凑上一个😐——-😴🌩，比如φ标准cl2/cl-）设Fe3+ /Fe2+为1🌹|🍄🌝；Fe2+/Fe为2🐊——🧧；Fe3+/Fe为3 凑反应3=2+1 因为△rGm（标准）为状态函数😃🦀——🪢🎁，所以△rGm（标准）3=△rGm（标准）2+△rGm（标准）1 带入△rGm（标准）-zE（标准）F 得到还有呢？
△rGm=∑vi△fGmi(生成物)-∑vi△fGmi(反应物) 要使△rGm=生成物△fGm🪀||🐬🤑，须使反应物的△fGm为零🎈-🐝，而C中H2(g)和O2(g)的标准摩尔生成Gibbs能为零🌜————🥀🎳，所以选C
标准电极电势和标准平衡常数一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...
代入电极电势的计算公式就会发现对数上的指数🐌👿|🦊，也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉🐥-🐤，结果都是一样的🐗——😥。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2🐔🤮|🌥🦕，E1=E2🌈🎖-|😮😶，方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为2到此结束了？😼-——🌖。
△rGm= △rHm - △rSm*T -△rSm 决定了曲线的斜率因为升温时△rGm值减小所以-△rSm 小于0 △rSm 大于0 如果还不明白可以进一步讨论🧩🕊——_😬，
计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行...
吉布斯自由能△G＝△H－T△S△S=△Q/T当△H<0🐣🐚--😤🐸，△S>0时🐨🙃-_🎟🎋，反应自发进行🐲🤔——_🤭；当△H>0🎋🪱——🖼🎗，△S<0时🐑-🪳，反应不自发进行🙁——🎄；当△H>0🏏🦢——🐲，△S>0或△H<0🌗🌒--🤣，△S<0时🥉🌥————♣🦨，反应是否自发与温度有关🎆_🐑，一般低温时焓变影响为主🐯————🦡；高温时🦝_|🐀⛸，熵变影响为主🦊🥊|🐤🐡，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定🙊|🐋。
计算公式是△rGm=△rGmΦ+RTInQ🦄-——🐰😒，吉布斯自由能是指在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数😝🎰——🦣，又称自由焓🐡|♠🦠、吉布斯自由能或自由能🌦--🙂*。自由能指的是在某一个热力学过程中💫🎈__🏉🧸，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分🐨__🙃。自由能在物理化学中🦦😩————😋，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的希望你能满意🎀🐝_-🦘🏑。
Gibbs自由能判据的应用条件?？
请参考对于吉布斯自由能微分表达形式的推导
△Sm=-Rln(V2/V1)=Rln(p2/p1)=8.314×ln(100/300)=-9.134J/(mol.K)△rGm=△rGm(标准)+T△Sm=170.730+298.15×(-9.134)/1000=168.007KJ/mol △rSm=△rSm(标准)+△Sm=256.712+(-9.134)=247.578J/(mol.K)PS:题目里的△rSm(标准)=256.712KJ/mol🐆——😂，单位错了🏐🏅————🎴*，应该是J/(后面会介绍🍃|🎳。