δg怎么计算
δg怎么计算?？
Δg的计算公式是🐽😊——🐬：ΔG=ΔH-TΔS🦇_🥀🕹。G = U − TS + pV = H − TS🎉😵|_🐓，其中U是系统的内能🏏--🌥，T是温度(绝对温度🌴-🐼，K)🥊_🌹*，S是熵😩🤣-——🦅，p是压强🦅_-🦃🐏，V是体积🦦-🌍，H是焓🐋__🕸🎎。吉布斯自由能的微分形式是🦂|——😡🐯：dG = − SdT + Vdp + μdN😰🌸-*，其中μ是化学势🎲-——🏅*，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化还有呢？
ΔG = ΔH - T * ΔS 其中🌻🦠-_⭐️🐟，ΔS表示反应的标准熵变🧿🎐——|🐺，T表示温度（以开尔文为单位）🛷😗-🕹。3😔🌍|——🌺、当已知反应物和生成物的平衡常数（K）以及反应温度（T）时😻🦑|🐩🀄，可以使用下述公式🌹-_😙：ΔG = -RT * ln(K)其中🌴😏——|🌺🤗，R为气体常数（8.314 J/(mol·K))😹_🦆，T为温度（以开尔文为单位）🐝🙉——|🌷🎟，ln为自然对数🦠-🦐。需要注意的等我继续说🌜🦦-☀️。
Δg的计算公式是🐽😊——🐬：ΔG=ΔH-TΔS🦇_🥀🕹。G = U − TS + pV = H − TS🎉😵|_🐓，其中U是系统的内能🏏--🌥，T是温度(绝对温度🌴-🐼，K)🥊_🌹*，S是熵😩🤣-——🦅，p是压强🦅_-🦃🐏，V是体积🦦-🌍，H是焓🐋__🕸🎎。吉布斯自由能的微分形式是🦂|——😡🐯：dG = − SdT + Vdp + μdN😰🌸-*，其中μ是化学势🎲-——🏅*，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化还有呢？
ΔG = ΔH - T * ΔS 其中🌻🦠-_⭐️🐟，ΔS表示反应的标准熵变🧿🎐——|🐺，T表示温度（以开尔文为单位）🛷😗-🕹。3😔🌍|——🌺、当已知反应物和生成物的平衡常数（K）以及反应温度（T）时😻🦑|🐩🀄，可以使用下述公式🌹-_😙：ΔG = -RT * ln(K)其中🌴😏——|🌺🤗，R为气体常数（8.314 J/(mol·K))😹_🦆，T为温度（以开尔文为单位）🐝🙉——|🌷🎟，ln为自然对数🦠-🦐。需要注意的等我继续说🌜🦦-☀️。
△G=△H-T△S😗__🐬🐑。大学物理化学中△G表示一个过程自由能的变化🌸🪁|——🐈⬛。G是Gibbs free energy的首个字母🐀🦩——|🌧🦌，表示吉布斯自由能🎑_——🪢🏈。吉布斯自由能的变化可作为恒温🎋-🪆🦈、恒压过程自发与平衡的判据🏑🌛——-🦋；ΔG叫做吉布斯自由能变🌹|🦜☁️，ΔG0逆方向自发进行🥏🦏--🌛，等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向🌧😸——|🦄🦒。
反应自发进行公式是😳🦥_🦟：△G=△H－T△S🐖-_🐘。△G为吉布斯自由能变🦟😳__🌸🪱，△H为焓变♣-😧🌷，△S为熵变🐝--🦂，T为开氏温度🐳————🌚🦍。在温度😴🎄|——🐇、压强一定的条件下🐲🐲-——😲🦋，化学反应的判读依据为😗🐳-🌳🦍：1👺|🦛⚾、ΔH-TΔS<0🌿🎗|🦡🤧：反应能自发进行🌥|🦡。2🐇_|🦅🦌、ΔH-TΔS=0🐂|-*🪆：反应达到平衡状态👻🐾-|😰🐷。3😄——🍀⚡️、ΔH-TΔS>0🦋🐱||😝：反应不能自发进行🐅_🦝🦐。注意事项很多场合下🏒😕|🦚🤨，提高温度有帮助请点赞🐙🦐|😬。
如何计算298k时反应的δG和δS?？
ΔG=ΔH-TΔS 首先♣——🐑🌥，因为反应的ΔG已知是22.4kJ/mol🎆😎——|😉🐚，所以可以根据公式1计算出298K时此反应的K=1.185E-4🪲👹——🍀🐊。因为对于此反应😡|♠🦂，K=p(O2)/p0🦔🐽|_🦚🏏，所以可得p(O2)为1.185E-4个大气压🦮-🐵☄️，也就是12Pa😒*-😍🎯。根据公式2🦣|_🐣，因为ΔG*|-🎇、ΔH和T都是已知的🦅😥_🦖，所以可以解得ΔS=133.557 J/mol🌱——-*🎾。温度变化不大时可希望你能满意🌻-_☘😜。
ΔG = ΔH - T×ΔS 是Gibbs 自由能变化的公式😻_🙉🦫，其中T 是系统的温度🌻🐤——🦋🍄，单位是摄氏度🐰_|🦉。这个公式告诉我们🍂🤮——🦕，当反应热化时(ΔH > 0)🦂🐦——🎃，反应的Gibbs 自由能会增加🐂_——🙃，反应需要能量的投入🏸-🌝。而当反应熵增时(ΔS > 0)⛈__🌥，反应的Gibbs 自由能会减少🎑-🦖，反应会产生能量🎊|🐓。所以当ΔG < 0 时🐹🦂-👽🙉，反应是说完了🦖||🦔🎟。
δG的物理意义是什么?δG的单位是什么??？
1🎋🎃————🕊、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的物理意义是🦬_🐄🐡：在等温等压的平衡态封闭系统🐙🐍——🐼*，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功🐲|-👺🪰。2🪲⚾-😱、（1）G🙃🤡_——🎫：吉布斯自由能是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数🏅|_🐈🦋，又称自由焓🤔|🌦、吉布斯自由能或自由能🐋————😙。（2）T是温度一般等我继续说🏓|——🐇💥。
G=0 S=H/T
由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标...
&G=&H-T&S这个公式的意义是一个反应在温度T下的焓变🦁🐅|-😺🥋，熵变与吉布斯自由能的关系🦂-🪆🐣。这三个都是温度的函数值😵🌴-🥀*，每一个温度都对应一个值🌴_-🎣。你这种都是零的情况是不存在的🤨|🐒🤿，自然界似乎没有不发生能量变化的反应🪲🦖_🪁🐦，
选C 化学反应等温式(式中R=8.314J·mol-1·K-1😋🦥——|🦕🦟，T为温度😖🐓——☀️🤒，K为标准平衡常数)ΔG=-RTlnK💮🐁|🤬🦗，由于RT符号确定🦔🎖|_🦓，ΔG与lnK符号相反已知ΔG>0🐦😐_——🐪，则lnK<0🕷|——🙃😇，故0<K<1（A项>0在任何条件下都成立😼🦭——🐺，应该无意义）