+3价cr离子的外层电子排布式
+3价cr离子的外层电子排布式?？
+3价Cr离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3😄😞——🐀，价电子层为3d3.
所以＋3价离子的外层电子排布为Cr的最高价氧化物CrO3🐰🦍——*❄，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸💐-🤠。
+3价Cr离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3😄😞——🐀，价电子层为3d3.
所以＋3价离子的外层电子排布为Cr的最高价氧化物CrO3🐰🦍——*❄，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸💐-🤠。
Cr的最外层电子排布是4S1,3s2,3p6,3d5🌟🎿_🦈🐨。两个外层都处半满状态🧨🐫_——🏒*。形成Cr3+时最外层是3s2 ,3p6 ,3d3.
铬Cr *|——🐲，核电荷数为24🐝♥-🖼🐕，核外电子数为24 铬原子电子层结构为2*🐈|😵，8🦏🐕_|🐨🐭，13🎃——🦊🥍，1 铬原子电子排布式为[Ar]4s1 3d5 铬离子Cr3+🙂——😛，核电荷数为24, 核外电子数为21 铬离子电子层结构为2🐵——|🤢🎏，8🏈🐂——-🐄⚡️，11 铬离子电子排布式为[Ar]4s0 3d3 铬位过渡性元素☄️-_🐟，其价电子包括最外层电子和次外层的不稳定电子4s1 3说完了🤠——🤗。
高中化学配合物知识?？
（1）结构简式😐🐼|——🦤：【Cr (NH3)6】Cl3 系统名称🌧🦡-|🌎🐩： 三氯化六氨合铬（Ⅲ）（2）中心离子🐾🌟|🦘：Cr 配位院子🐲-——🐽：N 杂化方式☘️|😚： Cr为24号元素其外层电子排布为3d（4）4S（2）【括号内的为上标表示电子数】三价铬离子Cr3+ 的外层电子为3d（3）🌷🐑||🎆，3d上有两个空轨道🐷🎎|-*❄。无需激发过程电子重排还有呢？
如图所示😉🌏_|🕊：铬(Chromium)🐁😝-🎭🐯，化学符号Cr😸————🦕，单质为钢灰色金属😜🐭——😢。元素名来自于希腊文🥉*————🐄，原意为“颜色”😨🎿_🎈，因为铬的化合物都有颜色🐂|——😋。1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新矿物🧿|_🕸，次年用碳还原得到🦄-|🐒。铬在地壳中的含量为0.01%🦩😝_——🌟🦫，居第17位🦧🐕|-😹。自然界不存在游离状态的铬🦔🎋_|*🎃，主要等我继续说🌟🪢-🦊。
(1)写出Cr、Cu+的价层电子排布式___、___.(2)乙烯分子中有___个σ...
（1）Cr😇🤒|🌕🕸、Cu+的价层电子排布式分别为3d54s1🎍__🐦、3d10🤗|🐐🐙，故答案为🦃——_🌴：3d54s1🐟——🐓🌼；3d10🐱-——🐍；（2）乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键💫🐩-_🤬，没有孤对电子🎿_——😗🦜，成键数为3🎨__😞🐒，则C原子采取sp2杂化🌧-😒🍁，C-H之间是sp2形成的σ键🐩🙂|_🐏*，C-C之间有1个是sp2形成的σ键🍃|——😕🤔，C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键🐊💫——🦆，故答案等会说🦤😧——🐇🎖。
其实轨道能级与核外电子排布相关🐔🤐——|🦋，并非是不变的💫-🐄💐，Fe 原子之所以采用3d64s2🌚-😨，并非是3d6轨道能量高于4s🎃——-🥊，而是3d6 4s2排布能量低于3d8 4s0排布（两种排布轨道能量并不同）而当其失去电子时🐐😶_🤮🦊，其不同轨道的能级也会发生变化🏸🖼_🥏👻，对于Fe3+ 3d34s2的能量要高于3d5 4s0🤓🎇-|😄，因此其采用3d5的构型🌑⛸||🦃。
1到36号元素核外电子排布式是什么??？
1到36号元素简化电子排布式如下🦁🐱——🐟：1🤠🏆——|🥏、H氢*🐋_🧿♥：1s1 2🌻🧸|🌳、He氦👹_-🦌：1s2 3🐝🏅|🌜、Li锂🏆——|🤥🦇：1s2 2s1 4🌓🐕🦺||🤤🌨、Be铍🦧*-⛈：1s2 2s2 5*|😵🍃、B硼🐃🐤|🐓：1s2 2s2 2p1 7🥇_🐁、N氮🎈🥀_-🧩🌺：1s2 2s2 2p3 8🐇_🐙、O氧🐷🐇_-🤿🤓：1s2 2s2 2p4 9🦏_🐾、F氟🐌_——🌛：1s2 2s2 2p5 10🎖_-🐇、Ne氖🐝🐼|_🧐：1s2 2s2 2p6 11🐜🐸-🍀🎨、Na钠🎯🧩-_🍁：1s2 2s2 2p6 3s1 12🦇|🦏😴、Mg镁☺️|🎲🧧：1s2 2s2还有呢？
支持你的观点☀️——🦟，我个人认为因为钴失三个电子后电子数于Cr相当🎃——🦣，既然Cr是3d5 4s1而不是3d6🤨-😉，就说明6个电子时3d5 4s1比3d6要稳定*-|🐌。而且3d😟|-😊🦒、4s均为半充满的状态🦊🐵||*🌍，怎么想它都比3d6强🏈😛_🐥🐱。