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  电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理

  去百度文库,查看完整内容> 内容来自用户:雪米玉 电导法测定醋酸电离常数 一、实验目的 1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念; 2.测量... U+∞=U∞则 Λm/Λ∞m=α 式中α为电离度。AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时,电离平衡常数Kaө,起始浓度C0,电离度α有以下...

  2024-08-08 网络 更多内容 710 ℃ 724
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  电导法测定弱电解质的电离平衡常数

  电导法测定弱电解质的电离平衡常数如下:1、调整恒温槽温度为 25℃±0.3℃。2、用洗净、烘干的1 支加入 20.00mL 的 0.1000mol/L 醋酸溶液测其电导率。3、用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出 10.00mL 醋酸溶液弃去,另一组10.00mL 电导水注入电导池混合均匀温度恒定后测其电导...

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  电导法测定弱电解质解离度和解离常数

  时的电导率,然后按照每次稀释成原来的1/2的方法稀释醋酸溶液,测定出醋酸溶液浓度分别为1/2c。、1/4c。、1/8c。、1/16c。和1/32c。时的电导率。三、数据处理1、计算各醋酸溶液的摩尔电导率和解离度,如下表。2、作图,得到一条直线,由直线的斜率计算醋酸解离平衡常数K。

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  电导法测定醋酸的电离平衡常数

  电导法测定醋酸的电离平衡常数:1、调整恒温槽温度为 25℃±0.3℃。2、用洗净、烘干的1 支加入 20.00mL 的 0.1000mol/L 醋酸溶液测其电导率。3、用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出 10.00mL 醋酸溶液弃去,另一组10.00mL 电导水注入电导池混合均匀温度恒定后测其电导率,如此操...

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  弱电解质的电离平衡常数表

  H2PO4 = H+ +HPO42 HPO42 =H+ +PO43 Kl =7.52×103 k2=6.23×108 K3=2.20×10一13 H2SO3=H2SO3 H++HSO 1.3×102 HSO = H++SO k= 5.6×108 HF =H++F k=6.7×104 HCN=H+ + CN k=4.93*1010 其实比较这些酸的酸性强弱不用电离常数,根据算根离子或其中心原子的非金...

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  怎么用电离平衡常数算弱电解质的电离度

  可以降低弱电解质的电离度,这种叫做同离子效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐(如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠),或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐(如在氨水中加入氯化铵),都会发生同离子效应。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成...

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  弱电解质电离平衡常数是多少?

  甲酸1.77×10^4乙酸1.76×10^5碳酸403×10^7氢硫酸9.1×10^8氢氰酸4.93×10^10(浓度0.10.01M)可查化学手册

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  电解法测定弱电解质的电离常数?

  弱电解质电离常数的测定_基础化学实验一、 实验目的1. 掌握醋酸解离度和解离常数的测定方法。2. 理解酸度计的使用。3. 进一步掌握滴定操作。二、 实验原理醋酸(CH3COOH或HAc) 是弱电解质,在水溶液中存在下列解离平衡:起始浓度(mol·L1) c 0 0平衡浓度(mol·L1) c cα cα cα...

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  实验三电导法测定弱电解质解离度和解离常数

  掌握测定电解质溶液电导率的原理及方法;2、掌握电导法测定弱电解质解离度和解离常数的原理及方法;3、掌握电导仪的使用。2、实验原理AB型弱电解质如醋酸,在一定浓度的水溶液中仅部分解离,离子与未解离的分子之间存在动态平衡:解离前 c0 0平衡时 c(1α)cαcα式中,c为醋酸的...

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