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  关于溶液中离子浓度大小比较

  要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒)。对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析。 1、单一溶质的溶液中离子浓度比较 ① 多元弱酸溶液中,由于多元弱酸是分步电...

  2024-08-07 网络 更多内容 764 ℃ 259
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  怎么比较离子浓度大小

  溶液中存在的主要分子离子有H2O,NH3.H2O,NH4+,Cl,H+,OH。很显然除了H2O,Cl最大,NH4+微量水解浓度次之,主要比较NH3.H2O,H+,OH即可... OH完全由水电离出来浓度是非常低的。所以H2O>Cl>NH4+>H+>NH3.H2O>H+至于硫酸铵,除了NH4+和SO42外,其他浓度大小都是一样的,因为...

  2024-08-07 网络 更多内容 320 ℃ 559
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  物料守恒离子浓度大小比较

  物料守恒定义:即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。1、多元弱酸溶液中,多元弱酸是分步电离,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步,由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序...

  2024-08-07 网络 更多内容 192 ℃ 962
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  高中化学离子浓度大小比较问题

  促进水的电离,使水中氢氧根离子和氢离子的浓度增大,根据勒夏特列原理,碳酸氢根离子和铵根离子的水解程度都增大了 还有呢 。要处理这类问题,你还要看溶液里面的弱电解质的物质的量的大小 硫酸铵溶液里有2mol铵根离子,而氯化铵溶液里面有1moi铵根离子,它们的水解的离子浓度也...

  2024-08-07 网络 更多内容 657 ℃ 660
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  关于离子浓度大小比较

  选项B、C 因为MOH为强碱,并且恰好完全反应(暗示:n(HA)= n(MOH)), 若HA为强酸,反应后有 c(M+)=C(A),c(H+)=c(OH)故有c(A)=c(M+) 若HA为弱酸,反应后,A要发生水解,部分A与H+结合生成HA,则有 c(A)< c(M+) 若MA不水解,则反应后,溶液中有M+、A、OH、H+四种离子,而H+与OH...

  2024-08-07 网络 更多内容 735 ℃ 807
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  溶液离子浓度大小比较

  比如NaHCO3,首先它完全电离,溶液中Na+和HCO3占绝大多数 按电离水解的程度排序 NaHCO3=Na++HCO3 HCO3+H2O=可逆=H2CO3+OH HCO3=可逆=H++CO32 H2O=可逆=H++OH 综合看Na+>HCO3>OH+>H2CO3>cH+>CO32

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  khs溶液离子浓度大小比较?

  水解理论概述 弱电解质离子的水解,一般是程度小的(双水解除外)弱酸根阴离子结合水电离出的 H+ 使溶液显碱性,弱碱阳离子结合水电离出的 OH 使溶液显酸性,促进水电离,使 c(H+)或 c(OH)大于生成的弱电解质分子或离子的浓度。如 NH4NO3 溶液中,有: c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)&g...

  2024-08-07 网络 更多内容 583 ℃ 867
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  溶液中离子浓度大小的比较是怎么样的?

  溶液中离子浓度大小的比较要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒)。对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析。具体如下:1、单一溶质的溶液中离子浓度比较。① 多...

  2024-08-07 网络 更多内容 386 ℃ 501
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  离子浓度大小比较方法

  也就是说溶液中的氮元素和氯元素的物质量是相等的,因为存在NH4+ +H2O===NH3.H2O+ H+,导致一部分离子中的氮转化为分子中的氮,使得NH4+略少于Cl,及Cl>NH4+又因为水解反应的程度只有一点,所以H+的量远小于Cl的量,所以Cl>NH4+>H+>OH 抓住题中的不变量,找到守...

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  2024-08-07 网络 更多内容 732 ℃ 925