当前位置 > 最高价含氧酸酸性和元素周期律的关系最高价含氧酸酸性和元素周期律的关系有哪些

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  关于元素周期表中同周期同主族间最高价含氧酸的递变规律?

  酸性:同周期从左往右逐渐增强,这是恒定的 同主族从上往下总体上是逐渐增强,但是有特殊的例子,比如氧族的硫和硒,硫的非金属性强于硒,按理说硫酸应该强于硒酸,其实不然,硒酸是强于硫酸的,不过总体来说从上往下酸性是减弱的 氧化性:同周期从左到右也是逐渐增强,这是肯定的 但是同...

  2024-08-16 网络 更多内容 961 ℃ 494
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  元素最高价氧化物对应的水化物的酸性怎么判断

  元素非金属性越强,则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,而f、o元素都没有最高正价,所以剩余元素中cl元素非金属性最强,其最高价氧化物高氯酸是酸性最强的含氧酸,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是cl

  2024-08-16 网络 更多内容 228 ℃ 446
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  化学元素周期表中元素最高价氧化物对应的水化物酸性递变规律

  那得看元素的非金属性的强弱,元素的非金属性越强,则其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强. 在同一周期中,随着核电荷数增加,元素的非金属性增强,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强. 在同一主族中,随着核电荷数的增加,元素的非金属性减弱,其最高价氧化物对应的水化物酸性...

  2024-08-16 网络 更多内容 713 ℃ 730
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  根据元素周期律比较含氧酸的酸性强弱

  答案 C

  2024-08-16 网络 更多内容 576 ℃ 509
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  Si,P,S,Cl最高价含氧酸酸性强弱和原因

  第三周期从Si,P,S,Cl原子半径递减,这样最高价含氧酸酸性 H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。 同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性逐渐增强,故非金属性:Si<P<S<Cl,所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。扩展...

  2024-08-16 网络 更多内容 675 ℃ 532
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  元素周期与相应最高价氧化物酸性等之间的关系

  同主族元素,从上到下,元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱而碱性逐渐增强 同周期元素,从左到右,元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强而碱性逐渐减弱

  2024-08-16 网络 更多内容 710 ℃ 26
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  关于元素周期表中同周期同主族间最高价含氧酸的递变规律

  酸性:同周期从左往右逐渐增强,这是恒定的 同主族从上往下总体上是逐渐增强,但是有特殊的例子,比如氧族的硫和硒,硫的非金属性强于硒,按理说硫酸应该强于硒酸,其实不然,硒酸是强于硫酸的,不过总体来说从上往下酸性是减弱的 氧化性:同周期从左到右也是逐渐增强,这是肯定的 但是同...

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  元素周期中最高价含氧酸是什么意思?

  非金属元素X(H、氧除外)与氧元素和氢元素组成的形式如HxXyOz,例如非金属元素氮N,它对应的含氧酸是硝酸HNO3、亚硝酸HNO2.而最高价含氧酸也很好理解,它属于含氧酸范畴,关键在于最高价.再以氮元素为例,氮元素最高价是+5价,其多对应的最高价含氧酸就是硝酸HNO3,硝酸中的氮...

  2024-08-16 网络 更多内容 707 ℃ 899
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  元素周期律中主族元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性变化规律是...

  原子半径减小,电负性增大,非金属性增强,所以最高价氧化物的水化物酸性依次增加,碱性依次减弱。同主族元素从上到下随着原子序数增加,原子半径增大,电负性减小,非金属性减弱,所以最高价氧化物的水化物酸性依次减弱,碱性依次增强。这个是元素周期律,高中必修课本会讲,选修三会更...

  2024-08-16 网络 更多内容 778 ℃ 469
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  元素周期中最高价含氧酸是什么意思?

  含氧酸是指H2SO4这样的酸,也就是一定要有氧元素,最高价是指s的价态,s最外层有6个电子所以最高价为+6价所以硫酸是硫的最高价含氧酸亚硫酸就不是

  2024-08-16 网络 更多内容 283 ℃ 483