当前位置 > cr的电子构型为什么不是3d4cr的电子构型为什么不是3d4怎么解决

• 

  过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2

  电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符合不完全正确) 你所问的,就是因为第三个原因,半充满状态能量...

  2024-08-17 网络 更多内容 583 ℃ 183
• 

  过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2

  电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符合不完全正确) 你所问的,就是因为第三个原因,半充满状态能量...

  2024-08-17 网络 更多内容 578 ℃ 212
• 

  cr元素的价电子构型是什么?

  Cr的价电子构型 Cr原子:[Ar]3d5 4s1

  2024-08-17 网络 更多内容 331 ℃ 955
• 

  过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2

  电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符合不完全正确) 你所问的,就是因为第三个原因,半充满状态能量...

  2024-08-17 网络 更多内容 175 ℃ 931
• 

  24号Cr的价电子构型为

  A

  2024-08-17 网络 更多内容 659 ℃ 509
• 

  Cr外层电子构型不是3d44s2而是3d54s1,是因为______;而Cu外层电子...

  遵守洪特规则特例$遵守洪特规则特例

  2024-08-17 网络 更多内容 675 ℃ 911
• 

  为什么铬的核外电子排布式是3d54s1 而不是3d44s2

  d轨道上电子数是5个,10个的时候比较稳定,称为半充满,全充满规律。

  2024-08-17 网络 更多内容 469 ℃ 850
• 

  铬的价电子构型为3d54s1,而不是3d44s2,这主要决定与 a、洪特规则 b...

  a、洪特规则 铬价电构型3d5 4s13d4 4s2主要洪特规则轨道处于全满半满全空情况作洪特规则特例体系更稳定

  2024-08-17 网络 更多内容 571 ℃ 408
• 

  为何Cr的最外层电子为3d5 4si

  轨道半充满也是很稳定的,所以就这样了。 3d5 4s1 都是半充满的。

  2024-08-17 网络 更多内容 882 ℃ 504
• 

  在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图...

  根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知,Cr原子3d能级上有5个电子,处于半满结构,4s能级上有1个电子,该原子最稳定、能量最低, 因此价电子排布图为, A、违反了洪特规则特例,故A错误; B、Cr原子3d能级上有5个电子,处于半满结构,4s能级上有1个电子,该原子最稳定、能量最...

  2024-08-17 网络 更多内容 794 ℃ 375